Quando se dissolve um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina Cem um copo de água, obtêm-se cerca de 200 mL de uma solução aquosa. Nessa solução, qual a concentração em mol
de vitamina C. Dado: massa molecular vitamina C
.
R.:
R.:
Passo 1
Então, o problema diz que temos 1 grama de vitamina C dissolvido em 200 mL de água, formando uma solução. A gente precisa descobrir qual é a concentração dessa vitamina C em mol por litro (mol/L). Para isso, vamos usar o conceito de concentração molar e a massa molecular da vitamina C, que é fornecida como 176 unidades de massa (u).
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular quantos mols de vitamina C temos nessa solução. A massa molecular (massa por mol) da vitamina C é 176 g/mol. Então, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, vamos encontrar a concentração molar da solução. A concentração molar © é dada pela relação entre o número de mols e o volume da solução em litros:
Sabemos que o volume da solução é de 200 mL, que convertido para litros é:
Passo 4
Substituindo os valores na fórmula da concentração molar:
Resposta
A concentração de vitamina C na solução é
.
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Um analista pesou
de uma amostra sólida de caráter monoácido e
e, após dissolução, titulou com solução
de NaOH até a viragem, utilizando fenolftaleína como indicador. O volume gasto na titulação foi de
. Como o analista deve expressar o resultado desta amostra em termos de teor %
?
Resposta: 49,17%.
Resposta: 49,17%.
R.:
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em massa de soluto, quantos mols de álcool (etanol) há na solução? Dados: massa molar do etanol
.
R.:
R.:
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. Qual deve ser o procedimento para preparar tal solução a partir de um frasco do ácido clorídrico concentrado (PA) cujo rótulo tem as seguintes informações:
е
. R.: pipetar
do ácido concentrado e diluir em um balão volumétrico de 1 L .