Quando se dissolve um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina Cem um copo de água, obtêm-se cerca de 200 mL de uma solução aquosa. Nessa solução, qual a concentração em mol / L de vitamina C. Dado: massa molecular vitamina C =176 u.
R.: C=0,028 mol / L

Passo 1

Então, o problema diz que temos 1 grama de vitamina C dissolvido em 200 mL de água, formando uma solução. A gente precisa descobrir qual é a concentração dessa vitamina C em mol por litro (mol/L). Para isso, vamos usar o conceito de concentração molar e a massa molecular da vitamina C, que é fornecida como 176 unidades de massa (u).

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantos mols de vitamina C temos nessa solução. A massa molecular (massa por mol) da vitamina C é 176 g/mol. Então, usamos a fórmula:
Número de mols = massamassa mo<=cular ú
Substituindo os valores:
Número de mols = 1, g176, g/mol approx 0,00568, mol ú

Passo 3

Agora, vamos encontrar a concentração molar da solução. A concentração molar © é dada pela relação entre o número de mols e o volume da solução em litros:
C = nV
Sabemos que o volume da solução é de 200 mL, que convertido para litros é:
200, mL = 0,2, L

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula da concentração molar:
C = 0,00568, mol0,2, L = 0,028, mol/L

Resposta

A concentração de vitamina C na solução é C=0,028 mol / L.

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