A soda caustica é uma das bases mais usadas pela indústria química na preparação de compostos orgânicos, na purificação de óleos vegetais e derivados de petróleo etc. Suponha-se que, para ser usada em um determinado processo industrial, há necessidade de 10 L de soda a . Partindo-se de uma solução concentrada a dessa substancia, qual deve ser o volume da solução e o volume de água que deveriam ser misturados, para obter a solução com a concentração desejada?

Passo 1

Vamos resolver um exercício de diluição de soluções, que faz parte da matéria de Química. Precisamos preparar 10 litros de uma solução de soda cáustica (NaOH) a 7,5% usando uma solução concentrada de 25%. Para isso, vamos calcular quanto da solução concentrada e quanto de água devemos misturar.

Passo 2

Primeiro, entendamos que estamos fazendo uma diluição, que é o processo de reduzir a concentração de uma solução adicionando mais solvente (no caso, água). A fórmula que usamos para diluição é:
Onde:
  • é a concentração inicial da solução concentrada.
  • é o volume da solução concentrada que vamos usar.
  • é a concentração final desejada.
  • é o volume final da solução.

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
Queremos encontrar , que é o volume da solução concentrada de 25%.

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:

Passo 5

Agora, resolvemos para :
Ou seja, precisamos de 3 litros da solução concentrada de 25%.

Passo 6

Para encontrar o volume de água que precisamos adicionar, usamos:
á
Substituindo os valores:
á
á

Resposta

Para obter 10 litros de solução de soda cáustica a 7,5%, você deve misturar 3 litros da solução concentrada de 25% com 7 litros de água.

Exercícios relacionados

Para obter-se meio litro de uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico), qual deve ser a massa ( g ) do sal utilizada?
R.:
Uma aluno precisa preparar 1 L de uma solução de . Qual deve ser o procedimento para preparar tal solução a partir de um frasco do ácido clorídrico concentrado (PA) cujo rótulo tem as seguintes informações: е . R.: pipetar do ácido concentrado e diluir em um balão volumétrico de 1 L .
A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de . Se uma pessoa tomar dessa água por dia, ao fim de um dia, qual será a massa de fluoreto ( mg ) que essa pessoa ingeriu?
R.:
Calcule a concentração de uma solução diluída de HCl se:
a) Uma alíquota de do ácido ao reagir com excesso de nitrato de prata, produziu de .
b) A titulação de de hidróxido de bário requereu do ácido.
c) A titulação de 0,2694 g de carbonato de sódio ( ) necessitou de do ácido.
R.: a) ; b)