De modo a determinar o teor de NaCl , uma alíquota de 10,00 mL de soro fisiológico foi diluída para um volume de 100,00 mL. Em seguida, transferiu-se 20,00 mL da solução diluída para um erlenmeyer. Antes da titulação, adicionou-se ao erlenmeyer: (a) 7,00 mL de uma solução de AgNO3 0,101 mol L^-1, (b) 5,00 mL de HNO3 6 mol L^-1 e © 1,00 mL de uma solução de Fe(NO3)3. A solução contida no erlenmeyer foi titulada com uma solução de KSCN 0,105 mol L^-1. O volume gasto foi igual a 4,21 mL. Escreva todas as reações envolvidas na titulação. Calcule o teor de NaCl no soro fisiológico.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de química onde precisa descobrir quanto de NaCl (cloreto de sódio) tem em um soro fisiológico. Pra isso, a gente vai usar alguns conceitos de diluição e titulação. Vamos precisar calcular as diluições que foram feitas, entender as reações químicas envolvidas e usar a quantidade de titulante usada na titulação para encontrar o teor de NaCl.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como a solução foi preparada. Começamos com 10,00 mL de soro fisiológico que foi diluído para 100,00 mL. A gente pode usar a fórmula de diluição para isso:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • C1 = C2 V2V1 é a concentração inicial do soro.
  • é o volume inicial (10,00 mL).
  • é a concentração final após a diluição.
  • é o volume final (100,00 mL).
Como a concentração inicial é o que queremos encontrar, vamos rearranjar a fórmula:
Mas, como ainda não conhecemos , vamos seguir para o próximo passo para ver como isso se relaciona com a titulação.

Passo 3

Depois da diluição, foram transferidos 20,00 mL da solução diluída para um erlenmeyer. Aí, adicionaram alguns reagentes:
(a) 7,00 mL de solução de 0,101 mol L
(b) 5,00 mL de 6 mol L
© 1,00 mL de solução de _3)
Esses reagentes ajudam na formação de um precipitado com o NaCl presente na solução, formando , que depois reage com o na titulação.

Passo 4

Vamos escrever as reações envolvidas:
  1. Reação do NaCl com NaCl + AgNO3 AgCl downarrow + NaNO3 :
AgCl + KSCN AgSCN downarrow + KCl
Aqui, o forma um precipitado branco.
  1. Reação do com :
Essa reação consome o presente.

Passo 5

Agora, vamos calcular a quantidade de 4,21 mL = 0,00421 L usada na titulação. Foram usados 4,21 mL de uma solução de nKSCN = C times V = 0,105 , mol L^-1 times 0,00421 , L = 0,000442 , mol 0,105 mol L .
Primeiro, convertendo o volume para litros:
A quantidade de mols de é:

Passo 6

Pela reação 2, vemos que 1 mol de nAgCl = nKSCN = 0,000442 , mol reage com 1 mol de . Portanto, a quantidade de presente na solução é igual aos mols de usados:

Passo 7

Agora, pela reação 1, 1 mol de gera 1 mol de . Portanto, a quantidade de na solução no erlenmeyer também é 0,000442 mol.

Passo 8

Lembrando que a alíquota transferida para o erlenmeyer foi de 20,00 mL da solução diluída. Então, a concentração de CNaCl, diluída = 0,000442 , mol0,020 , L = 0,0221 , mol L^-1 na solução diluída é:
í

Passo 9

Voltando à diluição inicial, onde 10,00 mL foi diluído para 100,00 mL, a concentração original do soro fisiológico ( CNaCl, original = CNaCl, diluída times VdiluidoVinicial = 0,0221 , mol L^-1 times 0,100 , L0,010 , L = 0,221 , mol L^-1 ) é:
í

Resposta

O teor de NaCl no soro fisiológico é de 0,221 mol L .

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