Uma amostra de 0,396 g que contém cloreto de bário dihidratado foi totalmente dissolvido em um volume total de 50,00 mL. Posteriormente todo o cloreto foi precipitado com nitrato de prata e a massa de cloreto de prata pesado foi de 0,32 g. Qual a porcentagem de cloreto de bário dihidratado?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma amostra que contém cloreto de bário dihidratado e quer saber qual é a porcentagem desse composto na amostra total. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reações químicas, especialmente envolvendo precipitação de íons. Precisamos calcular a relação entre a massa do cloreto de prata formado e a quantidade de cloreto presente originalmente.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo aqui. Quando adicionamos nitrato de prata (
) à solução que contém cloreto (
), ocorre a seguinte reação de precipitação:
Isso significa que cada íon cloreto reage com um íon prata para formar cloreto de prata sólido.
Passo 3
Sabemos que a massa de
formada foi de 0,32 g. Vamos calcular quantos mols de
isso representa. Para isso, precisamos da massa molar do
.
Massa molar do
:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 4
Pela estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de
se forma a partir de 1 mol de
. Então, a quantidade de mols de
na amostra também é de aproximadamente 0,00223 mol.
Passo 5
Agora, vamos relacionar a quantidade de
com a do cloreto de bário dihidratado (
) na amostra. A fórmula do cloreto de bário dihidratado indica que cada mol de
libera 2 mols de
.
Então, se temos 0,00223 mols de
, a quantidade de
é:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de
correspondente a essa quantidade de mols. Primeiro, precisamos da massa molar do
.
Massa molar do
:
Agora, calculamos a massa de
:
Passo 7
Por fim, para encontrar a porcentagem de
na amostra original de 0,396 g, usamos a fórmula da porcentagem:
Resposta
A porcentagem de cloreto de bário dihidratado na amostra é de aproximadamente 68,7%.