Uma amostra de 500 mg de material vegetal foi aquecida e agitada vigorosamente com água. O material que não se dissolveu foi removido por filtração e a fase aquosa foi acidulada com HNO3 até a concentração 0,1 moLL^-1 e foi adicionado Fe^3+ até a concentração 0,025 moLL^-1. Esta solução ácida foi tratada com 10,00 mL de solução de AgNO3 0,170 moLL^-1 para precipitar o cloreto. Na titulação do excesso de íons Ag^+, foram gastos 14,00 mL de solução 0,100 moLL^-1 de KSCN. Calcule a porcentagem de NaCl no material.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Nesta questão, temos um experimento onde um material vegetal foi tratado com várias substâncias químicas para, no final, determinar a porcentagem de NaCl presente. Vamos precisar usar conhecimentos de estequiometria, reações de precipitação e titulação. A gente vai seguir cada etapa do processo para calcular a quantidade de NaCl no material.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que foi feito no experimento:
  1. Dissolução e Filtração: 500 mg do material foram aquecidos com água. O que não se dissolveu foi filtrado, e a água que passou tinha íons dissolvidos.
  2. Acidulação e Adição de Fe³⁺: A solução aquosa foi acidificada com ácido nítrico (HNO₃) até uma concentração de 0,1 mol/L e depois adicionou-se Fe³⁺ até 0,025 mol/L.
  3. Precipitação com AgNO₃: Depois, adicionou-se 10,00 mL de solução de nitrato de prata (AgNO₃) 0,170 mol/L para precipitar o cloreto.
  4. Titulação do Excesso de Ag⁺: O excesso de íons Ag⁺ foi titulado com 14,00 mL de solução de tiocianato de potássio (KSCN) 0,100 mol/L.
Nosso objetivo é calcular a porcentagem de NaCl no material original.

Passo 3

Vamos começar determinando quantos mols de AgNO₃ foram adicionados:
Mols de AgNO3 = Concentração times Volume = 0,170 , mol/L times 0,01000 , L = 0,00170 , mol çã

Passo 4

A reação de precipitação entre Ag⁺ e Cl⁻ é:
Ag^+ + Cl^- AgCl , sólido ó
Isso significa que cada mol de Ag⁺ reage com um mol de Cl⁻ para formar AgCl.

Passo 5

Após a precipitação, pode ter sobrado excesso de Ag⁺. Esse excesso foi titulado com KSCN:
Ag^+ + SCN^- AgSCN , sólido ó
Vamos calcular os mols de KSCN usados na titulação:
Mols de KSCN = 0,100 , mol/L times 0,01400 , L = 0,00140 , mol
Como a reação é 1:1, os mols de Ag⁺ em excesso são iguais aos mols de KSCN usados:
Mols de Ag^+ excedente = 0,00140 , mol

Passo 6

Agora, vamos determinar os mols de Ag⁺ que reagiram com Cl⁻:
Mols de Ag^+ que reagiram com Cl^- = Mols tota<=s de Ag^+ - Mols de Ag^+ excedente = 0,00170 , mol - 0,00140 , mol = 0,00030 , mol

Passo 7

Como a reação entre Ag⁺ e Cl⁻ é 1:1, os mols de Cl⁻ são iguais aos mols de Ag⁺ que reagiram:
Mols de Cl^- = 0,00030 , mol

Passo 8

Agora, vamos encontrar a massa de NaCl correspondente aos mols de Cl⁻:
A massa molar do Cl é aproximadamente 35,45 g/mol, mas como temos NaCl, que tem massa molar de aproximadamente 58,44 g/mol (Na = 22,99 g/mol + Cl = 35,45 g/mol):
Massa de NaCl = Mols de Cl^- times Massa molar de NaCl = 0,00030 , mol times 58,44 , g/mol = 0,01753 , g
Convertendo para miligramas:
0,01753 , g = 17,53 , mg

Passo 9

Finalmente, vamos calcular a porcentagem de NaCl no material original de 500 mg:
Porcenta>=m de NaCl = ( 17,53 , mg500 , mg ) times 100% = 3,506% approx 3,51%

Resposta

A porcentagem de NaCl no material é de aproximadamente 3,51%.

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