Uma amostra de água de rio ( 50,00 mL ) é tratada com 10,00 mL de K2 Cr2 O7 a 0,20 mol L^-1 em pH 0,0.
Após aquecida e submetida à reação, a mistura é resfriada e o dicromato remanescente é levado à reação com 25,0 mL de com Fe^2+ a 0,3000 mol L^-1.
Com base aos dados, responda:
quantos moles de dicromato reagiram com a amostra original?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre uma amostra de água tratada com dicromato de potássio ( K2Cr2O7) e depois testa o dicromato remanescente com íons ferrosos ( Fe^2+). Vamos precisar usar conceitos de estequiometria e reações redox para descobrir quantos moles de dicromato reagiram com a amostra original.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular os moles de dicromato iniciais que foram adicionados à água. A concentração do K2Cr2O7 é 0,20 , mol/L e o volume usado foi 10,00 , mL.
Usamos a fórmula:
Mo<=s = Concentração times Volume (em litros) çã
Convertendo o volume para litros:
10,00 , mL = 0,01000 , L
Então:
Mo<=s de Cr2O7^2- = 0,20 , mol/L times 0,01000 , L = 0,00200 , mol

Passo 3

Agora, vamos ver quanto dicromato sobrou após reagir com a amostra. Esse dicromato restante foi titulado com Fe^2+. A concentração de Fe^2+ é 0,3000 , mol/L e o volume usado foi 25,0 , mL.
Calculamos os moles de Fe^2+:
25,0 , mL = 0,0250 , L
Mo<=s de Fe^2+ = 0,3000 , mol/L times 0,0250 , L = 0,00750 , mol

Passo 4

A reação entre o dicromato e o Fe^2+ pode ser representada pela equação balanceada:
Cr2O7^2- + 6,Fe^2+ + 14,H^+ 2,Cr^3+ + 6,Fe^3+ + 7,H2O
Da equação, vemos que 1 mol de dicromato reage com 6 moles de Fe^2+. Portanto, os moles de dicromato remanescente são:
Mo<=s de Cr2O7^2- remanescente = 0,00750 , mol6 = 0,00125 , mol

Passo 5

Agora, para encontrar os moles de dicromato que reagiram com a amostra original, subtraímos os moles remanescentes dos moles iniciais:
Mo<=s reagidos = 0,00200 , mol - 0,00125 , mol = 0,00075 , mol

Resposta

Foram reagidos 0,00075 , mol de dicromato com a amostra original.

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