Uma amostra de água de rio (
) é tratada com
de
a
em pH 0,0.
Após aquecida e submetida à reação, a mistura é resfriada e o dicromato remanescente é levado à reação com
de com
a
.
Com base aos dados, responda:
quantos moles de dicromato reagiram com a amostra original?
Após aquecida e submetida à reação, a mistura é resfriada e o dicromato remanescente é levado à reação com
Com base aos dados, responda:
quantos moles de dicromato reagiram com a amostra original?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre uma amostra de água tratada com dicromato de potássio (
) e depois testa o dicromato remanescente com íons ferrosos (
). Vamos precisar usar conceitos de estequiometria e reações redox para descobrir quantos moles de dicromato reagiram com a amostra original.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular os moles de dicromato iniciais que foram adicionados à água. A concentração do
é
e o volume usado foi
.
Usamos a fórmula:
Convertendo o volume para litros:
Então:
Passo 3
Agora, vamos ver quanto dicromato sobrou após reagir com a amostra. Esse dicromato restante foi titulado com
. A concentração de
é
e o volume usado foi
.
Calculamos os moles de
:
Passo 4
A reação entre o dicromato e o
pode ser representada pela equação balanceada:
Da equação, vemos que 1 mol de dicromato reage com 6 moles de
. Portanto, os moles de dicromato remanescente são:
Passo 5
Agora, para encontrar os moles de dicromato que reagiram com a amostra original, subtraímos os moles remanescentes dos moles iniciais:
Resposta
Foram reagidos
de dicromato com a amostra original.