Para a célula galvânica:
Quem são o cátodo, ânodo, agente redutor, agente oxidante, polo positivo e polo negativo?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício nos dá a representação de uma célula galvânica:
Cu(s),|,Cu^2+(aq),||,Au^+(aq),|,Au(s)
Vamos trabalhar com eletroquímica, especificamente com células galvânicas. Para resolver, vamos precisar entender os conceitos de cátodo, ânodo, agente redutor, agente oxidante, polo positivo e polo negativo.
Passo 2
Primeiro, identificamos os eletrodos na célula. A célula galvânica tem dois eletrodos separados pela dupla barra que representa a separação física entre os eletrodos.
Ânodo: Onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
Cátodo: Onde ocorre a redução (ganho de elétrons).
No nosso caso:
À esquerda da barra simples: Cu(s),|,Cu^2+(aq) é o ânodo.
À direita da barra simples: Au^+(aq),|,Au(s) é o cátodo.
Passo 3
Agora, vamos identificar os agentes redutor e oxidante.
Agente redutor: Substância que doa elétrons e sofre oxidação.
Agente oxidante: Substância que aceita elétrons e sofre redução.
No ânodo, o cobre sólido (Cu(s)) oxida-se para Cu^2+(aq), então o cobre sólido é o agente redutor.
No cátodo, o Au^+(aq) recebe elétrons para formar ouro sólido (Au(s)), então o Au^+ é o agente oxidante.