Para a célula galvânica: C u(s)|C u^2+(a q) | A u^+(a q)| A u(s)
Quem são o cátodo, ânodo, agente redutor, agente oxidante, polo positivo e polo negativo?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos dá a representação de uma célula galvânica:
Cu(s),|,Cu^2+(aq),||,Au^+(aq),|,Au(s)
Vamos trabalhar com eletroquímica, especificamente com células galvânicas. Para resolver, vamos precisar entender os conceitos de cátodo, ânodo, agente redutor, agente oxidante, polo positivo e polo negativo.

Passo 2

Primeiro, identificamos os eletrodos na célula. A célula galvânica tem dois eletrodos separados pela dupla barra que representa a separação física entre os eletrodos.
  • Ânodo: Onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
  • Cátodo: Onde ocorre a redução (ganho de elétrons).
No nosso caso:
  • À esquerda da barra simples: Cu(s),|,Cu^2+(aq) é o ânodo.
  • À direita da barra simples: Au^+(aq),|,Au(s) é o cátodo.

Passo 3

Agora, vamos identificar os agentes redutor e oxidante.
  • Agente redutor: Substância que doa elétrons e sofre oxidação.
  • Agente oxidante: Substância que aceita elétrons e sofre redução.
No ânodo, o cobre sólido ( Cu(s)) oxida-se para Cu^2+(aq), então o cobre sólido é o agente redutor.
No cátodo, o Au^+(aq) recebe elétrons para formar ouro sólido ( Au(s)), então o Au^+ é o agente oxidante.

Passo 4

Vamos determinar os polos positivo e negativo.
  • Polo positivo: Onde ocorre a redução (cátodo).
  • Polo negativo: Onde ocorre a oxidação (ânodo).
Portanto:
  • O cátodo ( Au(s)) é o polo positivo.
  • O ânodo ( Cu(s)) é o polo negativo.

Resposta

  • Cátodo: Au(s)
  • Ânodo: Cu(s)
  • Agente redutor: Cu(s)
  • Agente oxidante: Au^+(aq)
  • Polo positivo: Au(s)
  • Polo negativo: Cu(s)

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