Uma amostra de um composto contém
de nitrogênio (
) e 69,54% de sua composição em massa de oxigênio (O). A massa molar desse composto está entre
. Determine a fórmula molecular e a massa molar do composto (R.: 92,02g/mol).
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um composto que é 30,46% de nitrogênio (
) e 69,54% de oxigênio (
) em massa. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula molecular desse composto e qual a sua massa molar. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre fórmulas empíricas e moleculares, além de cálculos de porcentagem em massa e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos transformar as porcentagens em massa em moles. Isso ajuda a gente a entender a proporção dos átomos no composto. Para isso, usamos a fórmula:
Mas como a gente não tem massas específicas, vamos assumir que temos 100 gramas do composto. Assim, teríamos 30,46 gramas de
e 69,54 gramas de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular as moles de cada elemento:
Para o nitrogênio (
):
Para o oxigênio (
):
Passo 4
Em seguida, vamos determinar a menor relação inteira entre os moles de
e
. Para isso, dividimos pelo menor número de moles:
Isso nos dá a razão 1:2 para
.
Passo 5
Com essa razão, a fórmula empírica do composto é
. Isso significa que, na menor proporção, temos 1 átomo de nitrogênio para cada 2 átomos de oxigênio.
Passo 6
Agora, precisamos encontrar a massa molar da fórmula empírica
:
Passo 7
Sabemos que a massa molar do composto está entre 90 e 95 g/mol. Vamos calcular o fator de multiplicação (
) que relaciona a massa molar empírica com a massa molar dada:
Passo 8
Com o fator
, multiplicamos a fórmula empírica pelo fator para obter a fórmula molecular:
Resposta
A fórmula molecular do composto é
e a sua massa molar é
.
Exercícios relacionados
A
a constante de equilíbrio para a reação
é
. Se a pressão parcial de NO for 37,3 atm, quais serão as pressões parciais de
e
?
Indique os nomes dos seguintes compostos: (a)
; (b)
; ©
; (d)
; (e)
(f)
; (g)
Dissolveu-se uma amostra de 0,892g de cloreto de potássio ( KCl ) em
de água. Qual é a porcentagem (em massa) de KCl na solução? (R.: 1,61%)
Considerando a seguinte equação molecular da reação (não balanceada):
.
(a) indique se o composto é solúvel ou insolúvel (complete com aq ou s); (b) escreva a equação iônica; © escreva a equação iônica simplificada.
(a) indique se o composto é solúvel ou insolúvel (complete com aq ou s); (b) escreva a equação iônica; © escreva a equação iônica simplificada.