Dissolveu-se uma amostra de 0,892g de cloreto de potássio ( KCl ) em de água. Qual é a porcentagem (em massa) de KCl na solução? (R.: 1,61%)

Passo 1

Beleza, o problema fala sobre calcular a porcentagem em massa de cloreto de potássio (KCl) numa solução. Isso está dentro da matéria de Química, especificamente sobre soluções e porcentagem em massa. Para resolver, vamos precisar saber a massa do KCl e a massa da água usada na solução.

Passo 2

Primeiro, a gente precisa encontrar a massa total da solução. Isso significa somar a massa do KCl com a massa da água. Então:
çãá

Passo 3

Agora, para achar a porcentagem em massa do KCl na solução, usamos a fórmula:
çã
Substituindo os valores:

Resposta

A porcentagem em massa de KCl na solução é de 1,61%.

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Uma amostra de um composto contém de nitrogênio ( ) e 69,54% de sua composição em massa de oxigênio (O). A massa molar desse composto está entre . Determine a fórmula molecular e a massa molar do composto (R.: 92,02g/mol).
A a constante de equilíbrio para a reação
é . Se a pressão parcial de NO for 37,3 atm, quais serão as pressões parciais de e ?
Considerando a seguinte equação molecular da reação (não balanceada):
.
(a) indique se o composto é solúvel ou insolúvel (complete com aq ou s); (b) escreva a equação iônica; © escreva a equação iônica simplificada.
Faça o balanceamento da seguinte equação que representa uma reação de oxirredução