Uma amostra de 1 g contendo cloreto solúvel na forma XCI foi tratada com nitrato de prata e o cloreto foi precipitado na forma de cloreto de prata. Depois de lavado e calcinado o precipitado pesado na forma de cloreto de prata rendeu 0,285 g. Qual era a porcentagem de cloreto presente na amostra? R=7,05 %

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma amostra de 1 grama de um cloreto solúvel na forma de XCI. Essa amostra foi tratada com nitrato de prata (AgNO₃), e disso resultou um precipitado de cloreto de prata (AgCl) que pesou 0,285 gramas. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a porcentagem de cloreto (Cl⁻) presente nessa amostra inicial. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação que está acontecendo. Quando o nitrato de prata (AgNO₃) reage com o cloreto solúvel (XCI), forma-se o cloreto de prata (AgCl) e o nitrato de X (XNO₃). A equação química fica assim:
XCl + AgNO3 AgCl + XNO3

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria de AgCl formada. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mo<=s = MassaMassa molar ú
A massa do AgCl é 0,285 g. A massa molar do AgCl é a soma das massas molares do Prata (Ag) e do Cloro (Cl):
MAgCl = MAg + MCl = 107,87 , g/mol + 35,45 , g/mol = 143,32 , g/mol
Então:
Número de mo<=s de AgCl = 0,285 , g143,32 , g/mol approx 0,001988 , mol ú

Passo 4

Sabemos que cada mol de AgCl contém 1 mol de Cl⁻. Portanto, o número de moles de Cl⁻ na amostra também é aproximadamente 0,001988 mol.

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de Cl⁻ presente nessa quantidade de moles. Usamos novamente a fórmula da massa:
Massa = Número de mo<=s times Massa molar ú
A massa molar do Cloro (Cl) é 35,45 g/mol. Então:
Massa de Cl = 0,001988 , mol times 35,45 , g/mol approx 0,0705 , g

Passo 6

Por fim, para encontrar a porcentagem de cloreto na amostra original, dividimos a massa de Cl pela massa total da amostra e multiplicamos por 100%:
Porcenta>=m de Cl = ( 0,0705 , g1 , g ) times 100% = 7,05%

Resposta

A porcentagem de cloreto presente na amostra é de 7,05%.

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