Uma amostra de 1 g contendo cloreto solúvel na forma XCI foi tratada com nitrato de prata e o cloreto foi precipitado na forma de cloreto de prata. Depois de lavado e calcinado o precipitado pesado na forma de cloreto de prata rendeu 0,285 g. Qual era a porcentagem de cloreto presente na amostra?
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem uma amostra de 1 grama de um cloreto solúvel na forma de XCI. Essa amostra foi tratada com nitrato de prata (AgNO₃), e disso resultou um precipitado de cloreto de prata (AgCl) que pesou 0,285 gramas. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a porcentagem de cloreto (Cl⁻) presente nessa amostra inicial. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação que está acontecendo. Quando o nitrato de prata (AgNO₃) reage com o cloreto solúvel (XCI), forma-se o cloreto de prata (AgCl) e o nitrato de X (XNO₃). A equação química fica assim:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de matéria de AgCl formada. Para isso, usamos a fórmula:
A massa do AgCl é 0,285 g. A massa molar do AgCl é a soma das massas molares do Prata (Ag) e do Cloro (Cl):
Então:
Passo 4
Sabemos que cada mol de AgCl contém 1 mol de Cl⁻. Portanto, o número de moles de Cl⁻ na amostra também é aproximadamente 0,001988 mol.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de Cl⁻ presente nessa quantidade de moles. Usamos novamente a fórmula da massa:
A massa molar do Cloro (Cl) é 35,45 g/mol. Então:
Passo 6
Por fim, para encontrar a porcentagem de cloreto na amostra original, dividimos a massa de Cl pela massa total da amostra e multiplicamos por 100%:
Resposta
A porcentagem de cloreto presente na amostra é de 7,05%.