Quando uma amostra de cloreto de potássio impuro (
) foi dissolvida em água e tratada com excesso de nitrato de prata,
de cloreto de prata foi precipitado. Calcule a porcentagem de KCl na amostra original.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! Temos uma amostra de cloreto de potássio (KCl) impuro que pesa 0,45 g. Quando tratada com excesso de nitrato de prata (AgNO₃), forma-se cloreto de prata (AgCl). A gente sabe que foram formados 0,8402 g de AgCl. Nosso objetivo aqui é descobrir qual a porcentagem de KCl na amostra original. Vamos precisar usar conceitos de estequiometria e cálculos de massas molares para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação química que acontece quando o KCl reage com o AgNO₃:
Isso significa que 1 mol de KCl reage com 1 mol de AgNO₃ para formar 1 mol de AgCl e 1 mol de KNO₃.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido na reação:
-
Massa molar do KCl:
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Massa molar do AgCl:
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de AgCl formada:
Passo 5
Pela estequiometria da reação, vemos que a quantidade de mols de KCl que reagiu é igual à quantidade de mols de AgCl formada:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de KCl que corresponde a esses mols:
Passo 7
Finalmente, para encontrar a porcentagem de KCl na amostra original, fazemos:
Resposta
A porcentagem de KCl na amostra original é de aproximadamente 97,13%.