Quando uma amostra de cloreto de potássio impuro ( 0,45 g ) foi dissolvida em água e tratada com excesso de nitrato de prata, 0,8402 g de cloreto de prata foi precipitado. Calcule a porcentagem de KCl na amostra original. R=97,13 %

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! Temos uma amostra de cloreto de potássio (KCl) impuro que pesa 0,45 g. Quando tratada com excesso de nitrato de prata (AgNO₃), forma-se cloreto de prata (AgCl). A gente sabe que foram formados 0,8402 g de AgCl. Nosso objetivo aqui é descobrir qual a porcentagem de KCl na amostra original. Vamos precisar usar conceitos de estequiometria e cálculos de massas molares para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação química que acontece quando o KCl reage com o AgNO₃:
KCl + AgNO3 AgCl + KNO3
Isso significa que 1 mol de KCl reage com 1 mol de AgNO₃ para formar 1 mol de AgCl e 1 mol de KNO₃.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido na reação:
  • Massa molar do KCl:
    K = 39,10 , g/mol
    Cl = 35,45 , g/mol
    Massa molar do KCl = 39,10 + 35,45 = 74,55 , g/mol
  • Massa molar do AgCl:
    Ag = 107,87 , g/mol
    Cl = 35,45 , g/mol
    Massa molar do AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 , g/mol

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de AgCl formada:
Mols de AgCl = massa de AgClmassa molar de AgCl = 0,8402 , g143,32 , g/mol approx 0,00586 , mol

Passo 5

Pela estequiometria da reação, vemos que a quantidade de mols de KCl que reagiu é igual à quantidade de mols de AgCl formada:
Mols de KCl = Mols de AgCl = 0,00586 , mol

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa de KCl que corresponde a esses mols:
Massa de KCl = mols de KCl times massa molar de KCl = 0,00586 , mol times 74,55 , g/mol approx 0,4368 , g

Passo 7

Finalmente, para encontrar a porcentagem de KCl na amostra original, fazemos:
Porcenta>=m de KCl = ( massa de KClmassa da amostra original ) times 100% = ( 0,4368 , g0,45 , g ) times 100% approx 97,13%

Resposta

A porcentagem de KCl na amostra original é de aproximadamente 97,13%.

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