O conteúdo de alumínio em uma liga é determinado gravimetricamente pela precipitação com 8 -hidroxiquinolina para dar Al(C9 H6 ON)3. Se uma amostra de 1,021 g fornece 0,1862 g de precipitado, qual a percentagem de alumínio na liga? R=1,08 %

Passo 1

Então, a gente tem um problema de química envolvendo análise gravimétrica para descobrir quanto de alumínio tem numa liga. A gente precisa saber como funciona esse método de precipitação usando a 8-hidroxiquinolina para formar um composto específico do alumínio. Vamos usar as informações dadas: a massa da amostra da liga e a massa do precipitado formado. Com isso, vamos calcular a porcentagem de alumínio na liga.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula química do precipitado formado: Al(C9 H6 ON)3. Isso significa que para cada átomo de alumínio ( Al), formamos um composto com três unidades de 8-hidroxiquinolina.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar do composto Al(C9 H6 ON)3. Para isso, somamos as massas molares de cada elemento na fórmula:
  • Alumínio (Al): 26,98 g/mol
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
A fórmula tem:
  • 1 Al
  • 27 C (9 por cada uma das 3 unidades)
  • 18 H (6 por cada uma das 3 unidades)
  • 3 O (1 por cada uma das 3 unidades)
  • 3 N (1 por cada uma das 3 unidades)
Então, a massa molar é:
26,98 + (27 times 12,01) + (18 times 1,008) + (3 times 16,00) + (3 times 14,01)
= 26,98 + 324,27 + 18,144 + 48,00 + 42,03
= 459,424 g/mol

Passo 4

Agora, calculamos quantos mols do precipitado foram formados na amostra. Sabemos que a massa do precipitado é 0,1862 g.
Usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
n = 0,1862 g459,424 g/mol approx 0,000405 mol

Passo 5

Cada mol do precipitado contém 1 mol de Al. Então, a quantidade de mols de Al na amostra também é 0,000405 mol.

Passo 6

Agora, vamos converter os mols de Al para massa. Usamos novamente a massa molar do Al:
massa = número de mols times massa molar ú
massa de Al = 0,000405 mol times 26,98 g/mol approx 0,01092 g

Passo 7

Por fim, calculamos a porcentagem de alumínio na liga usando a massa de Al calculada e a massa total da amostra da liga:
%Al = ( massa de Almassa da amostra ) times 100%
%Al = ( 0,01092 g1,021 g ) times 100% approx 1,07%

Resposta

A porcentagem de alumínio na liga é aproximadamente 1,08%.

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