Uma amostra de fluoreto de urânio pesando
é tratada com excesso de
de
se forma. Qual a fórmula mínima do composto de urânio ? Massas atômicas (
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma amostra de fluoreto de urânio que pesa
e que, após tratar com excesso de íons
, forma
de
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula mínima desse composto de urânio. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que foram formados. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do
é:
Então, os mols de
são:
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de flúor (
) foram usados para formar o
. Sabemos que cada molécula de
contém 2 átomos de flúor, então:
Passo 4
Sabendo que o flúor proveniente da amostra de fluoreto de urânio foi utilizado para formar o
, podemos concluir que a quantidade de flúor no composto de urânio é igual à quantidade de flúor que não foi usada para formar o
. Mas como o
foi formado com excesso de
, todo o flúor presente no fluoreto de urânio foi utilizado para formar o
. Portanto, a quantidade de flúor no fluoreto de urânio é de
.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa total de flúor presente no fluoreto de urânio:
Sabendo que a massa total da amostra de fluoreto de urânio é
, podemos encontrar a massa de urânio (
) na amostra:
Agora, calculamos os mols de urânio:
Passo 6
Para encontrar a relação molar entre urânio e flúor, dividimos ambos os valores pelo menor número de mols, que neste caso é
:
Isso significa que para cada átomo de urânio, há 6 átomos de flúor na fórmula do composto.
Resposta
A fórmula mínima do composto de urânio é
.