A glicerina contém os três elementos C . H e O . Quando uma amostra pesando 0,673 mg é queimada em oxigênio, formam-se
de
e
de
. Qual a fórmula mínima da glicerina ? (
)
Passo 1
Beleza, galera! Vamos resolver um exercício de química sobre a fórmula mínima da glicerina. A gente sabe que a glicerina é feita dos elementos carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). A gente tem uma amostra que pesa 0,673 mg e, quando queimada, produz 0,965 mg de dióxido de carbono (
) e 0,527 mg de água (
). Para resolver isso, vamos precisar usar os conceitos de combustão e cálculo de massas molares.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de C e H estão na amostra a partir dos produtos da combustão. Quando a glicerina queima, todo o carbono presente vira
e todo o hidrogênio vira
. Vamos calcular isso passo a passo.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de carbono. Sabemos que cada molécula de
tem 1 átomo de C. A massa de
formada é 0,965 mg. Primeiro, achamos os mols de
:
Como cada mol de
tem 1 mol de C, também temos 0,0219 mmol de C.
Passo 4
Agora, vamos calcular a quantidade de hidrogênio. Cada molécula de
tem 2 átomos de H. A massa de
formada é 0,527 mg. Primeiro, achamos os mols de
:
Como cada mol de
tem 2 mols de H, temos:
Passo 5
Agora, vamos encontrar quanto de oxigênio está na glicerina. Sabemos a massa total da amostra (0,673 mg) e já calculamos as massas de C e H que estavam na amostra inicialmente.
Primeiro, calculamos a massa de C:
E a massa de H:
Então, a massa de O na glicerina é:
Agora, calculamos os mols de O:
Passo 6
Agora, temos os mols de C, H e O:
- C: 0,0219 mmol
- H: 0,0586 mmol
- O: 0,0219 mmol
Para achar a relação simplificada, dividimos todos pelo menor número de mols, que é 0,0219 mmol:
- C:
- H:
- O:
Resposta
A fórmula mínima da glicerina é
.