No propelente para foguetes composto de hidrazina,
, e peróxido de hidrogênio ,
, a reação é :
Pesos Moleculares
Qual é a relação de massa de
para
para que a reação seja completa?
Qual é a relação de massa de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química envolvendo hidrazina (
) e peróxido de hidrogênio (
). O objetivo é descobrir qual a relação de massa entre
e
para que a reação aconteça completamente. Para isso, vamos precisar entender um pouco de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a equação balanceada da reação:
Isso nos diz que 1 mol de hidrazina reage com 2 mols de peróxido de hidrogênio para produzir 1 mol de nitrogênio e 4 mols de água.
Passo 3
Agora, vamos usar os pesos moleculares fornecidos:
Esses valores nos ajudam a converter entre massa e quantidade de substância (mols).
Passo 4
Queremos encontrar a relação de massa de
para
. Vamos começar calculando quantas massas correspondem aos mols envolvidos na reação balanceada.
Para 1 mol de
, temos 32,0 g.
Para 2 mols de , temos:
Para 2 mols de
Passo 5
Agora, a relação de massa de
para
é simplesmente a massa de
dividida pela massa de
:
Resposta
A relação de massa de
para
necessária para que a reação seja completa é de
para cada
.