Uma amostra de gás argônio, Ar(g), é colocada em um recipiente de 3,80L a 320K. A pressão do gás é de 0,496atm. Quantos mols de gás de argônio há no recipiente? Sua resposta deve ter precisão de 3 casas decimais.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma amostra de gás argônio que está dentro de um recipiente. Queremos descobrir quantos mols de argônio tem nesse recipiente. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
Passo 2
A fórmula da Lei dos Gases Ideais é:
Onde:
- $ P $ é a pressão do gás,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é o número de mols que queremos encontrar,
- $ R $ é a constante dos gases ideais,
- $ T $ é a temperatura.
Passo 3
Como queremos encontrar o número de mols ($ n $), vamos isolar $ n $ na fórmula. Fazendo isso, temos:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores fornecidos no exercício na equação. Primeiro, precisamos lembrar qual o valor da constante $ R $. Usamos:
Os valores fornecidos são:
- $ P = 0,496 , atm $,
- $ V = 3,80 , L $,
- $ T = 320 , K $.
Passo 5
Substituindo esses valores na equação:
Vamos calcular passo a passo:
- Multiplicando pressão e volume:
2. Multiplicando R e temperatura:
- Dividindo os resultados:
Resposta
O número de mols de gás argônio no recipiente é aproximadamente 0,072 mol.