Uma amostra de gás argônio, Ar(g), é colocada em um recipiente de 3,80L a 320K. A pressão do gás é de 0,496atm. Quantos mols de gás de argônio há no recipiente? Sua resposta deve ter precisão de 3 casas decimais.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma amostra de gás argônio que está dentro de um recipiente. Queremos descobrir quantos mols de argônio tem nesse recipiente. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.

Passo 2

A fórmula da Lei dos Gases Ideais é:
PV = nRT
Onde:
- $ P $ é a pressão do gás,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é o número de mols que queremos encontrar,
- $ R $ é a constante dos gases ideais,
- $ T $ é a temperatura.

Passo 3

Como queremos encontrar o número de mols ($ n $), vamos isolar $ n $ na fórmula. Fazendo isso, temos:
n

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores fornecidos no exercício na equação. Primeiro, precisamos lembrar qual o valor da constante $ R $. Usamos:
R
Os valores fornecidos são:
- $ P = 0,496 , atm $,
- $ V = 3,80 , L $,
- $ T = 320 , K $.

Passo 5

Substituindo esses valores na equação:
n = 0,496 , atm times 3,80 , L0,0821 , L·atm/mol·K times 320 , K
Vamos calcular passo a passo:
  1. Multiplicando pressão e volume: 0,496 times 3,80 = 1,8848 , atm·L
    2. Multiplicando R e temperatura:
    0,0821 times 320 = 26,272 , L·atm/mol
  2. Dividindo os resultados: n = 1,884826,272 approx 0,07178 , mols

Resposta

O número de mols de gás argônio no recipiente é aproximadamente 0,072 mol.

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