Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O problema fala sobre como um técnico preparou uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) misturando uma certa quantidade de ácido com água. O que a gente precisa encontrar é a concentração dessa solução em gramas por litro (g/L). Para isso, vamos precisar saber a massa do ácido que foi usada e o volume final da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a massa do ácido sulfúrico que foi adicionada à água. Segundo o enunciado, foram utilizados 33 gramas de H₂SO₄.

Passo 3

Agora, vamos olhar para o volume da solução final. O técnico adicionou 200 mL de água, mas no final a solução ficou com 220 mL. Precisamos converter esse volume para litros para facilitar o cálculo da concentração. Sabemos que:
220 , mL = 0,220 , L

Passo 4

Com a massa do soluto (H₂SO₄) e o volume da solução em litros, podemos calcular a concentração usando a fórmula:
Concentração = Massa do solutoVolume da solução = 33 , g0,220 , L çãçã
Fazendo a divisão:
Concentração = 150 , g/L çã

Resposta

A concentração da solução de ácido sulfúrico é 150 g/L.

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