AQ) A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida
a partir da combustão completa de 20 gramas de propano?
Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u
a) 20
b) 40
c) 60
d) 80
e) 100

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos lidando com uma reação de combustão completa do propano (C₃H₈), onde 20 gramas desse combustível reagem completamente com oxigênio (O₂) para produzir dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). O conteúdo que vamos precisar aqui é estequiometria química, que nos ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Vamos começar calculando a massa molar do propano (C₃H₈). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Massa molar do C3H8 = (3 times 12, u) + (8 times 1, u) = 36, u + 8, u = 44, g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de propano temos em 20 gramas.
Mols de C3H8 = 20, g44, g/mol approx 0,4545, mol

Passo 4

Segundo a equação balanceada da reação:
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
Para cada mol de propano (C₃H₈), são produzidos 3 mols de dióxido de carbono (CO₂). Então, vamos calcular os mols de CO₂ produzidos.
Mols de CO2 = 0,4545, mol times 3 = 1,3635, mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de dióxido de carbono produzida. Primeiro, encontramos a massa molar do CO₂.
Massa molar do CO2 = (12, u) + (2 times 16, u) = 12, u + 32, u = 44, g/mol
Então, a massa de CO₂ é:
Massa de CO2 = 1,3635, mol times 44, g/mol approx 60, g

Resposta

A massa de dióxido de carbono (CO₂) obtida é 60 gramas.

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