AQ) A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida
a partir da combustão completa de 20 gramas de propano?
Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u
a) 20
b) 40
c) 60
d) 80
e) 100
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida
a partir da combustão completa de 20 gramas de propano?
Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u
a) 20
b) 40
c) 60
d) 80
e) 100
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos lidando com uma reação de combustão completa do propano (C₃H₈), onde 20 gramas desse combustível reagem completamente com oxigênio (O₂) para produzir dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). O conteúdo que vamos precisar aqui é estequiometria química, que nos ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Vamos começar calculando a massa molar do propano (C₃H₈). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de propano temos em 20 gramas.
Passo 4
Segundo a equação balanceada da reação:
Para cada mol de propano (C₃H₈), são produzidos 3 mols de dióxido de carbono (CO₂). Então, vamos calcular os mols de CO₂ produzidos.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de dióxido de carbono produzida. Primeiro, encontramos a massa molar do CO₂.
Então, a massa de CO₂ é:
Resposta
A massa de dióxido de carbono (CO₂) obtida é 60 gramas.