Uma amostra de gás natural contém 8,24 mols de metano
mol de etano
e
de propano
. Se a pressão total dos gases for
, quais são as pressões parciais dos gases?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma amostra de gás natural que contém diferentes mols de metano (CH₄), etano (C₂H₆) e propano (C₃H₈). A pressão total desses gases é de 1,37 atm. Nosso objetivo é descobrir qual é a pressão parcial de cada um desses gases na mistura. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que nos ajuda a encontrar a contribuição de cada gás para a pressão total quando estão todos juntos.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantos mols de gás temos no total. Isso ajuda a determinar a fração de cada gás na mistura. Vamos somar os mols de cada gás:
Passo 3
Agora, vamos calcular a fração molar de cada gás. A fração molar (
) é a relação entre os mols de cada gás e o total de mols:
Passo 4
Com as frações molares em mãos, aplicamos a Lei de Dalton, que diz que a pressão parcial de cada gás é igual à fração molar dele multiplicada pela pressão total:
Passo 5
Vamos calcular agora as pressões parciais de cada gás:
Resposta
As pressões parciais dos gases são aproximadamente:
- Metano (CH₄): 1,29 atm
- Etano (C₂H₆): 0,07 atm
- Propano (C₃H₈): 0,02 atm