Uma amostra de leite de magnésia de massa necessitou de de uma solução de para a neutralização completa de acordo com a equação balanceada abaixo:
  • Qual a porcentagem de na amostra?

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de leite de magnésia com uma massa total de . Para neutralizar completamente essa amostra, foram necessários de uma solução de ácido clorídrico ( ) com concentração de . A equação balanceada da reação é:
Queremos descobrir qual a porcentagem de presente na amostra. Para isso, vamos precisar entender conceitos de molaridade, estequiometria e como relacionar massa e quantidade de substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de utilizados na reação. A molaridade ( ) nos diz quantos mols de soluto existem por litro de solução. A fórmula para encontrar os mols ( ) é:
Onde:
  • (convertendo mL para L)
Então:

Passo 3

Agora, vamos usar a equação balanceada para relacionar os mols de com os mols de . A equação mostra que 2 mols de reagem com 1 mol de . Portanto:
Assim, para encontrar os mols de :

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de que corresponde a esses mols. Para isso, precisamos da massa molar de .
A massa molar é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem o composto:
  • Mg:
  • O: (há 2 átomos de O)
  • H: (há 2 átomos de H)
Então:
Agora, calculamos a massa:

Passo 5

Finalmente, vamos calcular a porcentagem de na amostra utilizando a fórmula da porcentagem em massa:
Substituindo os valores:

Resposta

A porcentagem de na amostra é aproximadamente 8,52%.

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