Uma amostra de leite de magnésia de massa
necessitou de
de uma solução de
para a neutralização completa de acordo com a equação balanceada abaixo:
- Qual a porcentagem de
na amostra?
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de leite de magnésia com uma massa total de
. Para neutralizar completamente essa amostra, foram necessários
de uma solução de ácido clorídrico (
) com concentração de
. A equação balanceada da reação é:
Queremos descobrir qual a porcentagem de
presente na amostra. Para isso, vamos precisar entender conceitos de molaridade, estequiometria e como relacionar massa e quantidade de substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
utilizados na reação. A molaridade (
) nos diz quantos mols de soluto existem por litro de solução. A fórmula para encontrar os mols (
) é:
Onde:
-
-
(convertendo mL para L)
Então:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação balanceada para relacionar os mols de
com os mols de
. A equação mostra que 2 mols de
reagem com 1 mol de
. Portanto:
Assim, para encontrar os mols de
:
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de
que corresponde a esses mols. Para isso, precisamos da massa molar de
.
A massa molar é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem o composto:
- Mg:
- O:
(há 2 átomos de O) - H:
(há 2 átomos de H)
Então:
Agora, calculamos a massa:
Passo 5
Finalmente, vamos calcular a porcentagem de
na amostra utilizando a fórmula da porcentagem em massa:
Substituindo os valores:
Resposta
A porcentagem de
na amostra é aproximadamente 8,52%.
Exercícios relacionados
Uma amostra de 0,5 gramas de leite de magnésia foi titulada a fim de determinar a quantidade de
. Essa quantidade de 0,5 gramas da amostra foi posta em um erlenmeyer juntamente com um excesso de 25 mL de
e foi titulada com uma solução de
o qual foram utilizados
dessa solução. Determine a porcentagem massa/massa de
para leite de magnésia
Dados:
Massa molar do
Massa molar do
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente pela fermentação do vinho. Sabendo-se que uma alíquota de 25 mL de vinagre em um erlenmeyer foi titulada com
de uma solução aquosa de
, quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL desse vinagre?
Uma amostra com
de
com grau padrão primário requereu
de uma solução de
para alcançar o ponto final na reação:
Qual a concentração molar do ácido sulfúrico?
Qual a finalidade de uma titulação ácido-base?