O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente pela fermentação do vinho. Sabendo-se que uma alíquota de 25 mL de vinagre em um erlenmeyer foi titulada com
de uma solução aquosa de
, quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL desse vinagre?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma titulação de vinagre, que é basicamente uma solução de ácido acético. Precisamos descobrir quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL desse vinagre. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e concentração de soluções, além da relação entre mols, volume e massa.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que aconteceu na titulação. Temos 25 mL de vinagre sendo neutralizados com 30,73 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,5 mol/L. A titulação nos ajuda a encontrar a concentração de ácido acético no vinagre.
Passo 3
A reação entre o ácido acético (CH₃COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH) é uma reação de neutralização, que pode ser representada pela equação:
Essa equação mostra que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de NaOH.
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de NaOH foram utilizados na titulação:
Passo 5
Como a relação é 1:1, os mols de ácido acético também são 0,015365 mol.
Passo 6
Agora, vamos encontrar a massa de ácido acético correspondente a esses mols. A massa molar do ácido acético (CH₃COOH) é aproximadamente 60,05 g/mol.
Passo 7
Esse cálculo foi para 25 mL de vinagre. Queremos saber quantos gramas há em 100 mL. Vamos montar uma regra de três simples:
Resposta
Em 100 mL desse vinagre, existem aproximadamente 3,68 gramas de ácido acético.
Exercícios relacionados
Uma amostra de
de ácido oxálico puro
necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a equação:
Qual a concentração mol L
dessa solução de KOH ?
Quer-se descobrir qual a concentração de NaOH (em
), para isso, essa substância foi usada na bureta para titular uma solução de 25 mL de
, sabendo que precisou de
da solução de NaOH , qual a concentração dessa solução básica?
Uma amostra de 0,5 gramas de leite de magnésia foi titulada a fim de determinar a quantidade de
. Essa quantidade de 0,5 gramas da amostra foi posta em um erlenmeyer juntamente com um excesso de 25 mL de
e foi titulada com uma solução de
o qual foram utilizados
dessa solução. Determine a porcentagem massa/massa de
para leite de magnésia
Dados:
Massa molar do
Massa molar do
Uma amostra de leite de magnésia de massa
necessitou de
de uma solução de
para a neutralização completa de acordo com a equação balanceada abaixo:
- Qual a porcentagem de
na amostra?