O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente pela fermentação do vinho. Sabendo-se que uma alíquota de 25 mL de vinagre em um erlenmeyer foi titulada com 30,73 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,5 mol L^-1, quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL desse vinagre?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma titulação de vinagre, que é basicamente uma solução de ácido acético. Precisamos descobrir quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL desse vinagre. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e concentração de soluções, além da relação entre mols, volume e massa.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que aconteceu na titulação. Temos 25 mL de vinagre sendo neutralizados com 30,73 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,5 mol/L. A titulação nos ajuda a encontrar a concentração de ácido acético no vinagre.

Passo 3

A reação entre o ácido acético (CH₃COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH) é uma reação de neutralização, que pode ser representada pela equação:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Essa equação mostra que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de NaOH.

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de NaOH foram utilizados na titulação:
Mols de NaOH = Concentração times Volume = 0,5 , mol/L times 0,03073 , L = 0,015365 , mol çã

Passo 5

Como a relação é 1:1, os mols de ácido acético também são 0,015365 mol.

Passo 6

Agora, vamos encontrar a massa de ácido acético correspondente a esses mols. A massa molar do ácido acético (CH₃COOH) é aproximadamente 60,05 g/mol.
Massa de CH3COOH = Mols times Massa molar = 0,015365 , mol times 60,05 , g/mol approx 0,921 , g

Passo 7

Esse cálculo foi para 25 mL de vinagre. Queremos saber quantos gramas há em 100 mL. Vamos montar uma regra de três simples:
0,921 , g25 , mL = x , g100 , mL x = 0,921 times 10025 = 3,684 , g

Resposta

Em 100 mL desse vinagre, existem aproximadamente 3,68 gramas de ácido acético.

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