Uma amostra de 0,5 gramas de leite de magnésia foi titulada a fim de determinar a quantidade de . Essa quantidade de 0,5 gramas da amostra foi posta em um erlenmeyer juntamente com um excesso de 25 mL de e foi titulada com uma solução de o qual foram utilizados dessa solução. Determine a porcentagem massa/massa de para leite de magnésia
Dados:
Massa molar do

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. A gente tem uma amostra de 0,5 gramas de leite de magnésia, que contém . O objetivo é descobrir qual a porcentagem em massa desse composto na amostra. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é uma parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a reação principal que ocorre:
Isso significa que 1 mol de reage com 2 mols de . Nosso objetivo é descobrir quantos mols de estavam na amostra inicialmente.

Passo 3

A gente adicionou um excesso de 25 mL de com concentração de 0,0966 mol/L. Mas como foi colocado em excesso, parte desse ácido não terá reagido com o e vai precisar ser neutralizado com a solução de .
Primeiro, vamos calcular quantos mols de foram adicionados:
çã

Passo 4

Depois, a gente usou 10,23 mL de com concentração de 0,1089 mol/L para titular o excesso de . Vamos calcular quantos mols de foram usados:

Passo 5

Sabemos que neutraliza o excesso de na relação de 1:1:
Então, os mols de usados são iguais aos mols de em excesso:

Passo 6

Agora, vamos descobrir quantos mols de reagiram com o . Para isso, subtraímos o excesso do total:

Passo 7

Sabemos que 2 mols de reagem com 1 mol de . Então, para encontrar os mols de :

Passo 8

Agora, vamos converter os mols de para massa, usando a massa molar fornecida, que é 58,3197 g/mol:

Passo 9

Finalmente, para achar a porcentagem em massa de na amostra de leite de magnésia:

Resposta

A porcentagem massa/massa de no leite de magnésia é de aproximadamente 7,59%.

Exercícios relacionados

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente pela fermentação do vinho. Sabendo-se que uma alíquota de 25 mL de vinagre em um erlenmeyer foi titulada com de uma solução aquosa de , quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL desse vinagre?
Uma amostra de de ácido oxálico puro necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a equação:
Qual a concentração mol L dessa solução de KOH ?
Uma amostra de leite de magnésia de massa necessitou de de uma solução de para a neutralização completa de acordo com a equação balanceada abaixo:
  • Qual a porcentagem de na amostra?
Uma amostra com de com grau padrão primário requereu de uma solução de para alcançar o ponto final na reação:
Qual a concentração molar do ácido sulfúrico?