Uma amostra de 0,5 gramas de leite de magnésia foi titulada a fim de determinar a quantidade de Mg(OH)2. Essa quantidade de 0,5 gramas da amostra foi posta em um erlenmeyer juntamente com um excesso de 25 mL de HCl 0,0966 mol L^-1 e foi titulada com uma solução de NaOH 0,1089 mol L^-1 o qual foram utilizados 10,23 mL dessa solução. Determine a porcentagem massa/massa de Mg(OH)2 para leite de magnésia
& Mg(OH)2+2 HCl rightarrow MgCl2+H2 O & NaOH+HCl rightarrow NaOH+H2 O
Dados:
Massa molar do Mg(OH)2=58,3197 g / mol

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. A gente tem uma amostra de 0,5 gramas de leite de magnésia, que contém Mg(OH)2. O objetivo é descobrir qual a porcentagem em massa desse composto na amostra. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é uma parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a reação principal que ocorre:
Mg(OH)2 + 2 HCl rightarrow MgCl2 + 2 H2 O
Isso significa que 1 mol de Mg(OH)2 reage com 2 mols de HCl. Nosso objetivo é descobrir quantos mols de Mg(OH)2 estavam na amostra inicialmente.

Passo 3

A gente adicionou um excesso de 25 mL de HCl com concentração de 0,0966 mol/L. Mas como foi colocado em excesso, parte desse ácido não terá reagido com o Mg(OH)2 e vai precisar ser neutralizado com a solução de NaOH.
Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl foram adicionados:
Mols de HCl = Volume times Concentração = 25, mL times 0,0966, mol1000, mL = 0,002415, mol çã

Passo 4

Depois, a gente usou 10,23 mL de NaOH com concentração de 0,1089 mol/L para titular o excesso de HCl. Vamos calcular quantos mols de NaOH foram usados:
Mols de NaOH = 10,23, mL times 0,1089, mol1000, mL = 0,001113, mol

Passo 5

Sabemos que NaOH neutraliza o excesso de HCl na relação de 1:1:
NaOH + HCl NaCl + H2 O
Então, os mols de NaOH usados são iguais aos mols de HCl em excesso:
Mols de HCl em excesso = 0,001113, mol

Passo 6

Agora, vamos descobrir quantos mols de HCl reagiram com o Mg(OH)2. Para isso, subtraímos o excesso do total:
Mols de HCl que reagiram = 0,002415, mol - 0,001113, mol = 0,001302, mol

Passo 7

Sabemos que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Mg(OH)2. Então, para encontrar os mols de Mg(OH)2:
Mols de Mg(OH)2 = 0,001302, mol2 = 0,000651, mol

Passo 8

Agora, vamos converter os mols de Mg(OH)2 para massa, usando a massa molar fornecida, que é 58,3197 g/mol:
Massa de Mg(OH)2 = 0,000651, mol times 58,3197, g/mol = 0,03796, g

Passo 9

Finalmente, para achar a porcentagem em massa de Mg(OH)2 na amostra de leite de magnésia:
Porcenta>=m = ( 0,03796, g0,5, g ) times 100% = 7,59%

Resposta

A porcentagem massa/massa de Mg(OH)2 no leite de magnésia é de aproximadamente 7,59%.

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