Uma amostra de 0,5 gramas de leite de magnésia foi titulada a fim de determinar a quantidade de
. Essa quantidade de 0,5 gramas da amostra foi posta em um erlenmeyer juntamente com um excesso de 25 mL de
e foi titulada com uma solução de
o qual foram utilizados
dessa solução. Determine a porcentagem massa/massa de
para leite de magnésia
Dados:
Massa molar do
Massa molar do
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. A gente tem uma amostra de 0,5 gramas de leite de magnésia, que contém
. O objetivo é descobrir qual a porcentagem em massa desse composto na amostra. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é uma parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a reação principal que ocorre:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Nosso objetivo é descobrir quantos mols de
estavam na amostra inicialmente.
Passo 3
A gente adicionou um excesso de 25 mL de
com concentração de 0,0966 mol/L. Mas como foi colocado em excesso, parte desse ácido não terá reagido com o
e vai precisar ser neutralizado com a solução de
.
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram adicionados:
Passo 4
Depois, a gente usou 10,23 mL de
com concentração de 0,1089 mol/L para titular o excesso de
. Vamos calcular quantos mols de
foram usados:
Passo 5
Sabemos que
neutraliza o excesso de
na relação de 1:1:
Então, os mols de
usados são iguais aos mols de
em excesso:
Passo 6
Agora, vamos descobrir quantos mols de
reagiram com o
. Para isso, subtraímos o excesso do total:
Passo 7
Sabemos que 2 mols de
reagem com 1 mol de
. Então, para encontrar os mols de
:
Passo 8
Agora, vamos converter os mols de
para massa, usando a massa molar fornecida, que é 58,3197 g/mol:
Passo 9
Finalmente, para achar a porcentagem em massa de
na amostra de leite de magnésia:
Resposta
A porcentagem massa/massa de
no leite de magnésia é de aproximadamente 7,59%.
Exercícios relacionados
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente pela fermentação do vinho. Sabendo-se que uma alíquota de 25 mL de vinagre em um erlenmeyer foi titulada com
de uma solução aquosa de
, quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL desse vinagre?
Uma amostra de
de ácido oxálico puro
necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a equação:
Qual a concentração mol L
dessa solução de KOH ?
Uma amostra de leite de magnésia de massa
necessitou de
de uma solução de
para a neutralização completa de acordo com a equação balanceada abaixo:
- Qual a porcentagem de
na amostra?
Uma amostra com
de
com grau padrão primário requereu
de uma solução de
para alcançar o ponto final na reação:
Qual a concentração molar do ácido sulfúrico?