Uma amostra de uma mistura de gases que ocupa 200 mL a foi analisada e continha de nitrogênio. A pressão parcial do outro gás, hidrogênio, é 3,6atm. MM hidrogênio= MM nitrogênio= .
(a) Qual a pressão parcial do gás nitrogênio?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado fala sobre uma mistura de gases que ocupa 200 mL a e contém 0,414 g de nitrogênio ( ). A pressão parcial do hidrogênio ( ) é de 3,6 atm. Para descobrir a pressão parcial do nitrogênio, vamos usar a Lei dos Gases Ideais e entender como as pressões parciais funcionam em uma mistura de gases.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de nitrogênio na amostra. Para isso, usamos a fórmula:
ú
Dado que a massa do nitrogênio é 0,414 g e a massa molar do é 28 g/mol:

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de hidrogênio usando a pressão parcial dada. Usamos a Lei dos Gases Ideais:
Onde:
  • (convertendo 200 mL para litros)
  • (convertendo 25°C para Kelvin)
Rearranjando para encontrar :

Passo 4

Agora que temos os mols de e , podemos encontrar a pressão parcial do nitrogênio usando novamente a Lei dos Gases Ideais:
Substituindo os valores:

Resposta

A pressão parcial do gás nitrogênio é aproximadamente 1,81 atm.

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Uma amostra de uma mistura de gases que ocupa 200 mL a foi analisada e continha de nitrogênio. A pressão parcial do outro gás, hidrogênio, é 3,6atm. MM hidrogênio= MM nitrogênio= .
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Uma amostra de uma mistura de gases que ocupa 200 mL a foi analisada e continha de nitrogênio. A pressão parcial do outro gás, hidrogênio, é 3,6atm. MM hidrogênio= MM nitrogênio= .
© Qual a pressão total da mistura?