Uma amostra de uma mistura de gases que ocupa 200 mL a
foi analisada e continha
de nitrogênio. A pressão parcial do outro gás, hidrogênio, é 3,6atm. MM hidrogênio=
MM nitrogênio=
.
(a) Qual a pressão parcial do gás nitrogênio?
(a) Qual a pressão parcial do gás nitrogênio?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado fala sobre uma mistura de gases que ocupa 200 mL a
e contém 0,414 g de nitrogênio (
). A pressão parcial do hidrogênio (
) é de 3,6 atm. Para descobrir a pressão parcial do nitrogênio, vamos usar a Lei dos Gases Ideais e entender como as pressões parciais funcionam em uma mistura de gases.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de nitrogênio na amostra. Para isso, usamos a fórmula:
Dado que a massa do nitrogênio é 0,414 g e a massa molar do
é 28 g/mol:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de hidrogênio usando a pressão parcial dada. Usamos a Lei dos Gases Ideais:
Onde:
-
-
(convertendo 200 mL para litros) -
-
(convertendo 25°C para Kelvin)
Rearranjando para encontrar
:
Passo 4
Agora que temos os mols de
e
, podemos encontrar a pressão parcial do nitrogênio usando novamente a Lei dos Gases Ideais:
Substituindo os valores:
Resposta
A pressão parcial do gás nitrogênio é aproximadamente 1,81 atm.
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e
.
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MM nitrogênio=
.
(b) Quantos gramas de hidrogênio há na mistura?
(b) Quantos gramas de hidrogênio há na mistura?
Uma amostra de uma mistura de gases que ocupa 200 mL a
foi analisada e continha
de nitrogênio. A pressão parcial do outro gás, hidrogênio, é 3,6atm. MM hidrogênio=
MM nitrogênio=
.
© Qual a pressão total da mistura?
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