Uma amostra de uma mistura de gases que ocupa 200 mL a 25^circ C foi analisada e continha 0,414 g de nitrogênio. A pressão parcial do outro gás, hidrogênio, é 3,6atm. MM hidrogênio= 2 g / mol MM nitrogênio= 28 g / mol.
(a) Qual a pressão parcial do gás nitrogênio?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado fala sobre uma mistura de gases que ocupa 200 mL a 25^circ C e contém 0,414 g de nitrogênio ( N2). A pressão parcial do hidrogênio ( H2) é de 3,6 atm. Para descobrir a pressão parcial do nitrogênio, vamos usar a Lei dos Gases Ideais e entender como as pressões parciais funcionam em uma mistura de gases.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de nitrogênio na amostra. Para isso, usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
Dado que a massa do nitrogênio é 0,414 g e a massa molar do N2 é 28 g/mol:
nN2 = 0,414 , g28 , g/mol approx 0,0148 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de hidrogênio usando a pressão parcial dada. Usamos a Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT
Onde:
  • nH2 = PVRT = 3,6 times 0,2000,0821 times 298 approx 0,0294 , mol
  • (convertendo 200 mL para litros)
  • (convertendo 25°C para Kelvin)
Rearranjando para encontrar :

Passo 4

Agora que temos os mols de N2 e H2, podemos encontrar a pressão parcial do nitrogênio usando novamente a Lei dos Gases Ideais:
PN2 = nN2 RTV
Substituindo os valores:
PN2 = 0,0148 times 0,0821 times 2980,200 approx 1,81 , atm

Resposta

A pressão parcial do gás nitrogênio é aproximadamente 1,81 atm.

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