Analisando as constantes de ionização ácida (Ka) indique a ordem crescente de força dos ácidos:
a) Ácido tartárico, Ka1=1,0 times 10^-3
b) Fenol, Ka=1,0 times 10^-10
c) Ácido benzóico, Ka 1=6,5 times 10^-5
d) Ácido oxálico, Ka 1=5,9 times 10^-4
e) Ácido cloroacético, Ka=1,4 times 10^-3
f) Ácido nitroso, Ka=7,2 times 10^-4

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa ordenar uma lista de ácidos do mais fraco pro mais forte usando as constantes de ionização ácida (Ka). Pra isso, vamos entender que quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido. A matéria envolve equilíbrio químico e propriedades dos ácidos. Vamos precisar comparar os valores de Ka de cada ácido listado.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada nos valores de Ka que cada ácido tem:
a) Ácido tartárico, Ka1=1,0 times 10^-3
b) Fenol, Ka=1,0 times 10^-10
c) Ácido benzóico, Ka 1=6,5 times 10^-5
d) Ácido oxálico, Ka 1=5,9 times 10^-4
e) Ácido cloroacético, Ka=1,4 times 10^-3
f) Ácido nitroso, Ka=7,2 times 10^-4

Passo 3

Agora, vamos lembrar que a constante de ionização ácida (Ka) mede a força de um ácido: quanto maior o Ka, mais o ácido doa prótons (H⁺) facilmente, sendo assim, mais forte. Então, para ordenar os ácidos do mais fraco pro mais forte, a gente vai ordenar os Ka do menor pro maior.

Passo 4

Vamos listar os Ka em ordem crescente:
b) Fenol, 1,0 times 10^-10
c) Ácido benzóico, 6,5 times 10^-5
f) Ácido nitroso, 7,2 times 10^-4
d) Ácido oxálico, 5,9 times 10^-4
a) Ácido tartárico, 1,0 times 10^-3
e) Ácido cloroacético, 1,4 times 10^-3

Passo 5

Agora, colocando na ordem do menor para o maior Ka:
  1. Fenol, 1,0 times 10^-10
  2. Ácido benzóico, 6,5 times 10^-5
  3. Ácido nitroso, 7,2 times 10^-4
  4. Ácido oxálico, 5,9 times 10^-4
  5. Ácido tartárico, 1,0 times 10^-3
  6. Ácido cloroacético, 1,4 times 10^-3

Resposta

A ordem crescente de força dos ácidos é: b) Fenol < c) Ácido benzóico < f) Ácido nitroso < d) Ácido oxálico < a) Ácido tartárico < e) Ácido cloroacético.

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