Quatro átomos são arbitrariamente designados por
e G. As suas eletronegatividades são as seguintes:
. Se os átomos destes elementos formarem as moléculas DE, DG, EG e DF, de que modo você colocaria estas moléculas em ordem crescente de caráter de ligação covalente?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que o problema está pedindo. Temos quatro átomos: D, E, F e G, com eletronegatividades de 3,80, 3,30, 2,80 e 1,30, respectivamente. Esses átomos formam as moléculas DE, DG, EG e DF. A gente precisa colocar essas moléculas em ordem crescente de caráter de ligação covalente. Isso significa que vamos organizar as ligações da mais “ionicidade” para a mais “covalência”.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é eletronegatividade. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Quando dois átomos com eletronegatividades diferentes se ligam, a diferença entre elas determina o tipo de ligação:
- Diferença pequena: Ligação mais covalente (compartilhamento igual de elétrons).
- Diferença grande: Ligação mais iônica (transferência de elétrons).
Então, para saber o caráter da ligação, vamos calcular a diferença de eletronegatividade (
) entre os dois átomos de cada molécula.
Passo 3
Vamos calcular a
para cada molécula:
- DE:
- DG:
- EG:
- DF:
Passo 4
Agora que temos as diferenças de eletronegatividade, vamos lembrar que quanto menor a
, mais covalente é a ligação. Portanto, vamos organizar as moléculas da menor para a maior
.
Passo 5
Organizando os valores calculados:
- DE: 0,50
- DF: 1,00
- EG: 2,00
- DG: 2,50
Resposta
A ordem crescente de caráter de ligação covalente é: DE, DF, EG e DG.