Quatro átomos são arbitrariamente designados por e G. As suas eletronegatividades são as seguintes: . Se os átomos destes elementos formarem as moléculas DE, DG, EG e DF, de que modo você colocaria estas moléculas em ordem crescente de caráter de ligação covalente?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o problema está pedindo. Temos quatro átomos: D, E, F e G, com eletronegatividades de 3,80, 3,30, 2,80 e 1,30, respectivamente. Esses átomos formam as moléculas DE, DG, EG e DF. A gente precisa colocar essas moléculas em ordem crescente de caráter de ligação covalente. Isso significa que vamos organizar as ligações da mais “ionicidade” para a mais “covalência”.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é eletronegatividade. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Quando dois átomos com eletronegatividades diferentes se ligam, a diferença entre elas determina o tipo de ligação:
  • Diferença pequena: Ligação mais covalente (compartilhamento igual de elétrons).
  • Diferença grande: Ligação mais iônica (transferência de elétrons).
Então, para saber o caráter da ligação, vamos calcular a diferença de eletronegatividade ( ) entre os dois átomos de cada molécula.

Passo 3

Vamos calcular a para cada molécula:
  1. DE:
  2. DG:
  3. EG:
  4. DF:

Passo 4

Agora que temos as diferenças de eletronegatividade, vamos lembrar que quanto menor a , mais covalente é a ligação. Portanto, vamos organizar as moléculas da menor para a maior .

Passo 5

Organizando os valores calculados:
  1. DE: 0,50
  2. DF: 1,00
  3. EG: 2,00
  4. DG: 2,50

Resposta

A ordem crescente de caráter de ligação covalente é: DE, DF, EG e DG.

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