Indique se as soluções com as concentrações iônicas abaixo são de caráter neutro, ácido ou básico:
a) [H^+]=3,28 times 10^-7 mol L^-1
b) [OH^-]=1 times 10^-7 mol L^-1
c) Uma solução de uma base contendo [OH^-]=9,42 times 10^-13 mol L^-1
d) Uma amostra de suco de limão em que [H^+]é 3,8 times 10^-4 mol. L^-1
e) Um concentrado de frutos cítricos com [H^+]=1,7 times 10^-6 mol L^-1
f) Um antiácido com [H^+]é 6,6 times 10^-10 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente identificar se certas soluções são neutras, ácidas ou básicas com base nas concentrações de íons H⁺ e OH⁻. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre o conceito de pH e como os íons H⁺ e OH⁻ se relacionam na água.

Passo 2

Primeiro, lembre-se que a água pura tem uma concentração de íons H⁺ igual a 1 × 10⁻⁷ mol/L e de íons OH⁻ também igual a 1 × 10⁻⁷ mol/L. Quando a concentração de H⁺ é maior que 1 × 10⁻⁷ mol/L, a solução é ácida. Se for menor, é básica. Se for igual, a solução é neutra.

Passo 3

Vamos agora analisar cada item do exercício:
a) [H⁺] = 3,28 × 10⁻⁷ mol/L
  • Como 3,28 × 10⁻⁷ > 1 × 10⁻⁷, a solução é ácida.
b) [OH⁻] = 1 × 10⁻⁷ mol/L
  • Igual a água pura, então a solução é neutra.
c) [OH⁻] = 9,42 × 10⁻¹³ mol/L
  • Esse valor é muito menor que 1 × 10⁻⁷, então [H⁺] será maior, tornando a solução ácida.
d) [H⁺] = 3,8 × 10⁻⁴ mol/L
  • 3,8 × 10⁻⁴ > 1 × 10⁻⁷, então a solução é bem ácida.
e) [H⁺] = 1,7 × 10⁻⁶ mol/L
  • 1,7 × 10⁻⁶ > 1 × 10⁻⁷, a solução também é ácida.
f) [H⁺] = 6,6 × 10⁻¹⁰ mol/L
  • 6,6 × 10⁻¹⁰ < 1 × 10⁻⁷, então a concentração de OH⁻ será maior, fazendo a solução básica.

Resposta

a) Ácida
b) Neutra
c) Ácida
d) Ácida
e) Ácida
f) Básica

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