Calcule o pH das seguintes soluções:
1,3.10^-4 mol L^-1 de ácido nítrico.

Passo 1

Neste exercício, a gente vai calcular o pH de uma solução de ácido nítrico com concentração mol/L. Vamos precisar usar conceitos de química geral sobre ácidos fortes e o cálculo de pH.

Passo 2

Primeiro, sabemos que o ácido nítrico ( [H^+] = 1,3 times 10^-4 , mol/L ) é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. Então, a concentração de íons hidrogênio será igual à concentração do ácido.

Passo 3

O pH é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio:
pH = -log [H^+]
Substituindo o valor que encontramos:
pH = -log (1,3 times 10^-4)
Calculando o logaritmo:
pH approx 3,89

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 3,89.

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