Analise as posições do cloro e do magnésio na TP e discuta porque, em geral, cloro reage ganhando elétrons e magnésio perdendo-os.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente analisar onde o cloro (Cl) e o magnésio (Mg) estão posicionados na Tabela Periódica (TP) e discutir por que, de modo geral, o cloro tende a ganhar elétrons enquanto o magnésio prefere perder. Para resolver isso, vamos precisar entender como a posição dos elementos na TP influencia seu comportamento químico, especialmente em relação à perda e ganho de elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a posição de cada elemento na Tabela Periódica. O cloro está localizado no grupo 17, que é conhecido como os halogênios, e está no segundo período. Já o magnésio está no grupo 2, conhecido como os metais alcalino-terrosos, também no segundo período.
Passo 3
Agora, vamos entender o que isso significa. Os elementos do grupo 17, como o cloro, têm sete elétrons na camada externa. Eles estão apenas a um elétron de completar sua camada de valência, o que os torna muito eletronegativos. Isso quer dizer que eles têm uma forte tendência a atrair elétrons para completar sua camada.
Passo 4
Por outro lado, os elementos do grupo 2, como o magnésio, têm dois elétrons na camada externa. Eles preferem perder esses elétrons para alcançar uma configuração estável semelhante à dos gases nobres. Perder elétrons permite que o magnésio forme íons positivos, que são mais estáveis energeticamente.
Passo 5
Além disso, a energia envolvida nessas mudanças é crucial. O cloro libera energia quando ganha um elétron (energia de afixação negativa), tornando o processo favorável. Já o magnésio libera energia ao perder elétrons devido à sua baixa energia de ionização, o que também favorece a perda de elétrons.
Resposta
Então, resumindo, o cloro está posicionado na TP de forma que ele tende a ganhar elétrons para completar sua camada de valência, devido à sua alta eletronegatividade. Já o magnésio, por estar em um grupo que favorece a perda de elétrons, tende a perder seus elétrons externos para alcançar uma configuração mais estável. Isso explica por que, geralmente, o cloro reage ganhando elétrons e o magnésio prefere perdê-los.