I) Tomar dois tubos de ensaio e em cada um deles colocar, respectivamente, 2 a 3 m ell de solução aquosa de iodeto e de brometo.
  • Qual é a cor do íon iodeto? E do brometo?
    II) Adicionar, a cada um dos tubos, gotas de água de cloro. Observar, antes, a cor da água de cloro. Agitar cada tubo e observar a cor da solução formada.
  • Discuta, com a equipe, suas observações e, sabendo que o cloro é um bom agente oxidante, procure explicar o que você observou.
  • Descreva um experimento para verificar se bromo oxida cloreto a cloro e iodeto a iodo.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos duas partes:
I) Precisamos colocar 2 a 3 mL de soluções aquosas de iodeto e brometo em dois tubos de ensaio diferentes e identificar a cor de cada íon.
II) Depois, adicionamos gotas de água de cloro em cada tubo, observamos as cores antes e depois de agitar, e discutimos o que aconteceu, especialmente considerando que o cloro é um bom agente oxidante. Também precisamos descrever um experimento para verificar se o bromo oxida cloreto a cloro e iodeto a iodo.
Para resolver isso, vamos precisar entender sobre cores de íons em solução aquosa e sobre reações de oxidação e redução, especialmente envolvendo halogênios como cloro, bromo e iodo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as cores dos íons iodeto ( I^-) e brometo ( Br^-) em solução aquosa.
Os íons iodeto geralmente dão uma cor amarela intensa quando em solução, enquanto os íons brometo resultam em uma cor amarela pálida ou incolor. Então, no tubo com iodeto, esperamos ver uma cor mais intensa comparada ao tubo com brometo.

Passo 3

Agora, vamos observar a cor da água de cloro antes de adicioná-la aos tubos. A água de cloro geralmente tem uma cor amarela esverdeada devido à presença de cloro ( Cl2) dissolvido.
Quando adicionamos a água de cloro às soluções de iodeto e brometo e agitamos, o cloro, sendo um agente oxidante forte, reage com esses íons.
No tubo com iodeto, o cloro irá oxidar o íon iodeto ( I^-) a iodo ( I2), que tem uma cor marrom quando forma moléculas de iodo. No tubo com brometo, o cloro oxida o íon brometo ( Br^-) a bromo ( Br2), que também apresenta uma coloração marrom-avermelhada.

Passo 4

A reação geral de oxidação do haleto pelo cloro pode ser representada assim:
Cl2 (aq) + 2 X^- (aq) 2 Cl^- (aq) + X2 (l)
Onde X^- pode ser Br^- ou I^-. Isso mostra que o cloro está tirando elétrons dos íons brometo e iodeto, oxidando-os a bromo e iodo elementar, enquanto o próprio cloro é reduzido a íon cloreto ( Cl^-).

Passo 5

Para descrever um experimento que verifica se o bromo oxida cloreto a cloro e iodeto a iodo, podemos seguir estes passos:
  1. Preparar soluções: Em dois tubos de ensaio, coloque 2 a 3 mL de solução aquosa de cloreto e iodeto, respectivamente.
  2. Adicionar bromo: Adicione algumas gotas de bromo ( Br2) a cada tubo.
  3. Observar as mudanças: Agite os tubos e observe as cores das soluções.
  4. Analisar as reações:
    • No tubo com cloreto, se o bromo oxidar o cloreto a cloro, veremos a formação de cloreto de bromo e possivelmente uma mudança de cor.
    • No tubo com iodeto, o bromo pode oxidar o iodeto a iodo, observando-se uma coloração marrom similar ao observado com o cloro.

Resposta

Assim, concluímos que o íon iodeto ( I^-) apresenta uma cor amarela intensa, enquanto o íon brometo ( Br^-) tem uma cor amarela pálida ou incolor. Ao adicionar água de cloro, observamos que o cloro, sendo um bom agente oxidante, oxida o iodeto a iodo marrom e o brometo a bromo marrom-avermelhado.

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