Escreva equações que representam a formação dos íons Na^+(g) e Mg^2+(g) a partir de seus respectivos átomos gasosos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para escrever as equações que mostram como os átomos gasosos de sódio ( Na(g)) e magnésio ( Mg(g)) se transformam nos íons Na^+(g) e Mg^2+(g). Para isso, vamos precisar entender como os átomos perdem elétrons para formar íons positivos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o sódio. O sódio tem um elétron na camada externa que ele pode perder facilmente. Quando o átomo de sódio perde esse elétron, ele se torna um íon positivo Na^+. A equação química que representa essa perda de elétron é:
Na(g) Na^+(g) + e^-
Aqui, Na(g) é o átomo de sódio gasoso, e^- representa o elétron perdido, e Na^+(g) é o íon de sódio formado.

Passo 3

Agora, vamos para o magnésio. O magnésio tem dois elétrons na camada externa, o que significa que ele pode perder dois elétrons para formar um íon com carga +2. Quando o átomo de magnésio perde esses dois elétrons, ele se torna Mg^2+. A equação química fica assim:
Mg(g) Mg^2+(g) + 2e^-
Aqui, Mg(g) é o átomo de magnésio gasoso, 2e^- são os dois elétrons perdidos, e Mg^2+(g) é o íon de magnésio formado.

Resposta

As equações que representam a formação dos íons são:
Na(g) Na^+(g) + e^-
Mg(g) Mg^2+(g) + 2e^-

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