Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:
Condução de <br> corrente elétrica | ||||
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amostra | Ponto de fusāo | Ponto de ebulição | a
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isolante | condutor |
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isolante | - |
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condutor | condutor |
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isolante | isolante |
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como,
a) composto iônico, metal, substância molecular, metal.
b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.
c) composto iônico, substância molecular, metal, metal.
d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
a) composto iônico, metal, substância molecular, metal.
b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.
c) composto iônico, substância molecular, metal, metal.
d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão nos apresenta uma tabela com propriedades físicas de quatro amostras (A, B, C e D) e nos pede para classificá-las segundo os modelos de ligação química. Para isso, vamos precisar entender o que cada propriedade física indica sobre o tipo de ligação química presente em cada amostra.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar o ponto de fusão e o ponto de ebulição de cada amostra. Essas temperaturas nos dizem quão forte são as ligações entre as partículas da substância. Geralmente:
- Compostos iônicos têm pontos de fusão e ebulição altos porque as forças eletrostáticas entre íons positivos e negativos são muito fortes.
- Metais também têm pontos de fusão elevados devido às ligações metálicas fortes.
- Substâncias moleculares tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais baixos porque as forças intermoleculares são mais fracas.
Passo 3
Agora, vamos considerar a condutividade elétrica:
- Metais são bons condutores de eletricidade tanto à temperatura ambiente quanto em altas temperaturas devido à presença de elétrons livres.
- Compostos iônicos conduzem eletricidade apenas quando estão em estado fundido (líquido) ou dissolvidos em água, já que os íons precisam estar móveis para transportar carga.
- Isolantes não conduzem eletricidade porque não possuem partículas carregadas móveis.
Passo 4
Vamos aplicar essas informações às amostras:
-
Amostra A:
- Ponto de fusão: 801°C (alto)
- Ponto de ebulição: 1413°C (alto)
- Condutividade: Isolante a 25°C, condutor a 1000°C
Análise: Alto ponto de fusão e ebulição sugerem um composto iônico. A mudança de isolante para condutor com o aumento da temperatura indica que os íons se tornam móveis em estado fundido. -
Amostra B:
- Ponto de fusão: 43°C (baixo)
- Ponto de ebulição: 182°C (baixo)
- Condutividade: Isolante
Análise: Baixos pontos de fusão e ebulição indicam uma substância molecular. A isolação elétrica reforça essa classificação. -
Amostra C:
- Ponto de fusão: 1535°C (muito alto)
- Ponto de ebulição: 2760°C (muito alto)
- Condutividade: Condutor em ambas as temperaturas
Análise: Altíssimos pontos de fusão e ebulição, juntamente com a boa condutividade elétrica tanto sólida quanto fundida, apontam para um metal. -
Amostra D:
- Ponto de fusão: 1248°C (alto)
- Ponto de ebulição: 2250°C (alto)
- Condutividade: Isolante
Análise: Altos pontos de fusão e ebulição podem sugerir um composto iônico, mas a falta de condutividade elétrica, mesmo em alta temperatura, indica que não há íons livres. Isso sugere que a amostra é uma substância molecular.
Passo 5
Com base nessas análises, podemos classificar as amostras da seguinte forma:
- Amostra A: Composto iônico
- Amostra B: Substância molecular
- Amostra C: Metal
- Amostra D: Substância molecular
Resposta
A classificação correta das amostras A, B, C e D, respectivamente, é:
c) composto iônico, substância molecular, metal, metal.
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d) I é iônica e II e III são moleculares.
e) I é molecular e II e III são iônicas.
I.
II.
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b) são todas iônicas.
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d) I é iônica e II e III são moleculares.
e) I é molecular e II e III são iônicas.
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