Dê a estrutura de Lewis e preveja as fórmulas de substâncias iônicas formadas pela ligação química de: Ba e F

Passo 1

Neste exercício, precisamos desenhar a estrutura de Lewis e prever as fórmulas das substâncias iônicas que se formam quando o bário (Ba) se liga com o flúor (F). Vamos usar conceitos de química iônica e estruturas de Lewis para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as cargas dos íons que cada elemento forma. O bário (Ba) está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que ele tende a perder 2 elétrons para formar um cátion com carga +2, representado por Ba^2+. Já o flúor (F) está no grupo 17 e tende a ganhar 1 elétron para formar um ânion com carga -1, representado por F^-.

Passo 3

Para formar um composto iônico estável, as cargas positivas e negativas precisam se equilibrar. Como o Ba^2+ tem uma carga de +2 e cada F^- tem uma carga de -1, precisamos de 2 íons de flúor para balancear a carga do bário. Assim, a fórmula química será BaF2.

Passo 4

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para BaF2. O bário perde 2 elétrons, ficando com uma carga positiva ( Ba^2+), e cada flúor ganha 1 elétron, ficando com uma carga negativa ( F^-). A estrutura ficará assim:
Ba^2+ ,, F^- ,, F^-

Resposta

A fórmula da substância iônica formada pela ligação de Ba e F é BaF2.

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