Dê a estrutura de Lewis e preveja as fórmulas de substâncias iônicas formadas pela ligação química de: Ba e F
Passo 1
Neste exercício, precisamos desenhar a estrutura de Lewis e prever as fórmulas das substâncias iônicas que se formam quando o bário (Ba) se liga com o flúor (F). Vamos usar conceitos de química iônica e estruturas de Lewis para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as cargas dos íons que cada elemento forma. O bário (Ba) está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que ele tende a perder 2 elétrons para formar um cátion com carga +2, representado por
. Já o flúor (F) está no grupo 17 e tende a ganhar 1 elétron para formar um ânion com carga -1, representado por
.
Passo 3
Para formar um composto iônico estável, as cargas positivas e negativas precisam se equilibrar. Como o
tem uma carga de +2 e cada
tem uma carga de -1, precisamos de 2 íons de flúor para balancear a carga do bário. Assim, a fórmula química será
.
Passo 4
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para
. O bário perde 2 elétrons, ficando com uma carga positiva (
), e cada flúor ganha 1 elétron, ficando com uma carga negativa (
). A estrutura ficará assim:
Resposta
A fórmula da substância iônica formada pela ligação de Ba e F é
.