Em uma análise de qualidade da água, foi aplicado o método de complexometria para determinar as concentrações de cálcio e magnésio em uma amostra. O procedimento envolveu a titulação com EDTA, utilizando indicadores específicos para distinguir os íons. Durante o experimento, foram adicionados cloridrato de hidroxilamina e trietanolamina para ajustar as condições da solução. A amostra analisada tinha um volume de 100 mL . Após a adição de hidróxido de sódio, apenas os íons de cálcio permaneceram disponíveis para reagir com o EDTA.
(Considere que 1 mol de EDTA reage com 1 mol de íons metálicos.
Descreva a função da trietanolamina no experimento, correlacionando sua estrutura molecular com seu papel funcional.
(Considere que 1 mol de EDTA reage com 1 mol de íons metálicos.
Descreva a função da trietanolamina no experimento, correlacionando sua estrutura molecular com seu papel funcional.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me contou que o exercício trata de uma análise de qualidade da água usando o método de complexometria com EDTA para determinar as concentrações de cálcio e magnésio. Precisamos entender como a trietanolamina funciona nesse processo, relacionando sua estrutura molecular com sua função. Vamos desvendar isso juntos!
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a trietanolamina. A trietanolamina é um composto orgânico com a fórmula molecular C₆H₁₅NO₃. Ela possui três grupos hidroxila (-OH) ligados a um átomo de nitrogênio, o que a torna uma base orgânica. Essa estrutura permite que a trietanolamina funcione como um agente tamponante, ou seja, ajuda a manter o pH da solução estável durante a titulação.
Passo 3
No experimento de complexometria com EDTA, é fundamental manter o pH em uma faixa específica para que o EDTA possa reagir eficientemente com os íons metálicos, como cálcio e magnésio. Se o pH estiver muito baixo (ácido), o EDTA não consegue se ligar bem aos metais. Por outro lado, se o pH estiver muito alto (básico), outros problemas podem ocorrer, como precipitação de hidróxidos metálicos.
Passo 4
A trietanolamina, devido aos seus grupos hidroxila e à sua estrutura básica, atua ajustando o pH da solução. Ela neutraliza o excesso de ácidos adicionados, garantindo que o ambiente da titulação permaneça na faixa de pH ideal para a reação do EDTA com os íons metálicos. Basicamente, ela evita que o pH suba ou desça demais, proporcionando condições estáveis para a análise.
Passo 5
Resumindo, a trietanolamina, com sua estrutura contendo grupos hidroxila e um átomo de nitrogênio básico, serve como um agente tamponante no experimento. Sua capacidade de estabilizar o pH garante que o EDTA possa reagir de maneira eficaz com os íons de cálcio e magnésio, permitindo uma determinação precisa das concentrações desses metais na amostra de água.
Resposta
A trietanolamina atua como um agente tamponante no experimento, estabilizando o pH da solução graças à sua estrutura molecular que contém três grupos hidroxila ligados a um nitrogênio. Essa estabilização do pH cria condições ideais para que o EDTA reaja eficientemente com os íons de cálcio, garantindo uma análise precisa das concentrações metálicas na amostra.