Em uma análise de qualidade da água, foi aplicado o método de complexometria para determinar as concentrações de cálcio e magnésio em uma amostra. O procedimento envolveu a titulação com EDTA, utilizando indicadores específicos para distinguir os íons. Durante o experimento, foram adicionados cloridrato de hidroxilamina e trietanolamina para ajustar as condições da solução. A amostra analisada tinha um volume de 100 mL . Após a adição de hidróxido de sódio, apenas os íons de cálcio permaneceram disponíveis para reagir com o EDTA.
(Considere que 1 mol de EDTA reage com 1 mol de íons metálicos.
Explique o papel do EDTA no processo de titulação e por que ele é adequado para essa análise.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma análise de qualidade da água usando um método chamado complexometria para descobrir as concentrações de cálcio e magnésio numa amostra. A gente vai precisar entender o que é o EDTA, como ele funciona na titulação e por que ele é a escolha certa pra essa análise.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o EDTA. EDTA significa Ácido Etilenodiamino tetraacético, que é um tipo de agente quelante. Isso significa que ele consegue se ligar a metais, formando um complexo estável. Imagina o EDTA como uma espécie de “esponja” que prende os íons metálicos.

Passo 3

Na titulação complexométrica, o EDTA é usado pra medir a quantidade de íons metálicos presentes na solução. Quando a gente adiciona EDTA à amostra de água, ele se liga aos íons de cálcio e magnésio presentes, formando complexos estáveis. A quantidade de EDTA necessária para ligar todos os íons dá uma ideia da concentração desses metais na água.

Passo 4

Agora, por que o EDTA é adequado pra essa análise? Primeiro, ele consegue se ligar a vários tipos de íons metálicos, mas é especialmente eficiente com cálcio e magnésio, que são comuns em água dura. Além disso, a reação entre EDTA e esses íons é estável e previsível, facilitando os cálculos. Outro ponto é que, como cada mol de EDTA reage com um mol de íon metálico, a relação molar é direta e simplifica a determinação das concentrações.

Passo 5

Durante o experimento, foram adicionados outros reagentes como hidroxilamina e trietanolamina para ajustar o pH da solução. Isso é importante porque a capacidade do EDTA de se ligar aos íons metálicos depende do pH da solução. Assim, ao ajustar o pH com hidróxido de sódio, garantimos que apenas os íons de cálcio fiquem disponíveis para reagir com o EDTA, facilitando a análise específica desses íons.

Resposta

O EDTA atua como um agente quelante que se liga de forma estável aos íons de cálcio e magnésio presentes na amostra de água durante a titulação complexométrica. Essa capacidade de formar complexos específicos e a relação molar direta (1 mol de EDTA para 1 mol de íon metálico) fazem do EDTA uma escolha ideal para determinar com precisão as concentrações desses metais na água.

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