Analise as seguintes reações e prediga:
a) 2 CO(g)+O2(g) <=ftarrows 2 CO2(g) De
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura aumenta? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química:
2 CO(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 CO2(g) De
A pergunta quer saber:
  1. Em qual direção a reação vai se deslocar se a temperatura aumentar?
  2. Como a pressão do sistema muda com o aumento da temperatura?
Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de Termodinâmica, especificamente sobre a Leis de Le Chatelier, que ajudam a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições externas, como temperatura e pressão.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o efeito da temperatura na reação. A reação tem , o que significa que é uma reação exotérmica (libera calor).
Segundo a Lei de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura de uma reação exotérmica, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor deslocando a reação no sentido que consome calor, ou seja, no sentido inverso.

Passo 3

Agora, vamos pensar na pressão. Quando a temperatura aumenta, normalmente, a pressão de um gás também aumenta, se o volume for constante, de acordo com a Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é a quantidade de substância,
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura.
Se aumenta e é constante, então precisa aumentar para equilibrar a equação.

Passo 4

Resumindo:
  • Aumento de temperatura em uma reação exotérmica favorece o sentido inverso para absorver o excesso de calor.
  • Aumento de temperatura, mantendo o volume constante, leva a um aumento na pressão do sistema.

Resposta

Se a temperatura aumenta, a reação se desloca no sentido inverso. Além disso, o aumento da temperatura resulta em um aumento da pressão do sistema.

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