Analise as seguintes reações e prediga:
a)
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura aumenta? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?
a)
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura aumenta? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química:
A pergunta quer saber:
- Em qual direção a reação vai se deslocar se a temperatura aumentar?
- Como a pressão do sistema muda com o aumento da temperatura?
Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de Termodinâmica, especificamente sobre a Leis de Le Chatelier, que ajudam a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições externas, como temperatura e pressão.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar o efeito da temperatura na reação. A reação tem
, o que significa que é uma reação exotérmica (libera calor).
Segundo a Lei de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura de uma reação exotérmica, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor deslocando a reação no sentido que consome calor, ou seja, no sentido inverso.
Passo 3
Agora, vamos pensar na pressão. Quando a temperatura aumenta, normalmente, a pressão de um gás também aumenta, se o volume for constante, de acordo com a Lei dos Gases Ideais:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é a quantidade de substância, -
é a constante dos gases, -
é a temperatura.
Se
aumenta e
é constante, então
precisa aumentar para equilibrar a equação.
Passo 4
Resumindo:
- Aumento de temperatura em uma reação exotérmica favorece o sentido inverso para absorver o excesso de calor.
- Aumento de temperatura, mantendo o volume constante, leva a um aumento na pressão do sistema.
Resposta
Se a temperatura aumenta, a reação se desloca no sentido inverso. Além disso, o aumento da temperatura resulta em um aumento da pressão do sistema.