O ouro ( Au
, por sua grandde estabilidade química, é utilizado em contatos elétricos de aparelhos eletrônicos na forma de uma fina película depositada. A deposição eletrolíotica de Au é feita a partir de sais de
. Qual o tempo necessário para que 1,50 g de Au seja a uma corrente de eletrólise de
?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente precisa descobrir quanto tempo leva para depositar 1,50 gramas de ouro (Au) usando uma corrente de eletrólise de 25,0 mA. Aqui, estamos lidando com Eletroquímica, especificamente com as Leis de Faraday que relacionam a quantidade de carga elétrica com a quantidade de material depositado ou consumido durante uma reação eletroquímica.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os dados que temos:
- Massa de ouro a ser depositada,
- Corrente elétrica,
(convertendo mA para A dividindo por 1000) - Valência do ouro na reação,
(já que é ) - Massa molar do ouro,
- Constante de Faraday,
Passo 3
Vamos usar a primeira lei de Faraday, que relaciona a massa
depositada com a carga elétrica
aplicada:
Queremos encontrar o tempo
, e sabemos que
. Então, podemos rearranjar a fórmula para resolver
:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
- Numerador:
- Denominador:
Passo 6
Agora, dividimos o numerador pelo denominador para encontrar o tempo:
Passo 7
Para deixar o tempo mais compreensível, vamos converter segundos em horas:
Resposta
O tempo necessário para depositar 1,50 g de ouro com uma corrente de 25,0 mA é aproximadamente 24,5 horas.
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Considere uma solução tampão de volume
contendo
de
e
de
PO4. (a) Qual o pH desse tampão? (b) Quais são o pH e a mudança de pH resultantes após a adição de
de uma solução
de NaOH à solução tampão original? (b) Quais são o pH e a mudança de pH resultantes da adição de
de uma solução
de
à solução tampão original?
Analise as seguintes reações e prediga:
c)
c)
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura diminui? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?
A energia livre de Gibbs padrão da reação
é
a 500 K (em que
). Qual é o valor de
a 500 K , quando as pressões parciais dos gases são
bar,
bar e
bar? Qual é a direção espontânea da reação?
Analise as seguintes reações e prediga:
a)
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura aumenta? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?
a)
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura aumenta? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?