Um analista ao executar uma titulação verifica que 22,6 mL de HCl 0,108 mol L^1 são necessários para neutralizar uma amostra de 20,0 mL de KOH . Qual é a molaridade do KOH ? Resposta: 0,122 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma titulação, que é uma técnica usada para descobrir a concentração de uma solução desconhecida usando uma solução de concentração conhecida. Aqui, temos ácido clorídrico ( HCl) com concentração de 0,108 mol L^-1 e precisamos descobrir a concentração da solução de hidróxido de potássio ( KOH). Para resolver isso, vamos usar a química das reações de neutralização e a fórmula das molaridades.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantas moles de HCl foram usadas na titulação. Sabemos que a quantidade de moles ( n) é dada pela fórmula:
n = M times V
Onde M é a molaridade e V é o volume em litros. Aqui, V é 22,6 mL, que convertendo para litros fica 0,0226 L. Então:
nHCl = 0,108 mol/L times 0,0226 L = 0,00244 mol

Passo 3

Agora, vamos lembrar da reação de neutralização entre HCl e KOH:
HCl + KOH KCl + H2O
Vemos que a proporção é 1:1, ou seja, 1 mol de HCl neutraliza 1 mol de KOH. Portanto, as moles de KOH também serão 0,00244 mol.

Passo 4

Com as moles de KOH conhecidas, podemos encontrar a molaridade da solução de KOH. A fórmula para molaridade ( M) é:
M = nV
O volume de KOH é 20,0 mL, que é 0,0200 L. Então:
MKOH = 0,00244 mol0,0200 L = 0,122 mol/L

Resposta

A molaridade do KOH é 0,122 mol L^-1.

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