Uma amostra contento de ureia foi analisada pelo método Kjeldahl. A amônia foi coletada em de e o excesso de ácido foi titulado com de NaOH e requereu . Calcule a porcentagem de ureia na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre determinar a porcentagem de ureia em uma amostra usando o método de Kjeldahl. Esse método é utilizado na química para analisar a quantidade de nitrogênio em compostos orgânicos, o que nos ajuda a achar a quantidade de ureia. Para resolver isso, vamos precisar entender as reações químicas envolvidas, calcular as mols de ácido sulfúrico que reagiram com a amônia liberada e, finalmente, determinar a quantidade de ureia na amostra.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantas mols de foram usadas na titulação do excesso de . Sabemos que a reação entre e é:
A concentração de é e o volume usado foi .
Primeiro, convertemos o volume para litros:
Agora, calculamos as mols de :

Passo 3

Segundo, usamos a estequiometria da reação para encontrar as mols de que reagiram com a . Pela equação, 1 mol de reage com 2 mols de .
Então:

Passo 4

Agora, sabemos que inicialmente usaram de a . Vamos calcular as mols totais de usadas:
Das 0,0025 mol de usadas, 0,000085 mol reagiram com a , ou seja, o restante reagiu com a amônia liberada pela ureia.

Passo 5

Agora, pela primeira equação da reação:
Vemos que 1 mol de reage com 2 mols de . Então, as mols de são:
A ureia ( ) libera 2 mols de quando hidrolisada. Então, as mols de ureia são:
Agora, vamos calcular a massa da ureia:
A massa molar da ureia é:
Então:

Resposta

A porcentagem de ureia na amostra é de aproximadamente .

Exercícios relacionados

A padronização de uma solução de hidróxido de sódio foi realizada com ftalato ácido de potássio , onde do padrão primário requereu a 38,76 mL da base. Qual é a concentração molar da base? Resposta:
O ácido ascórbico reage com conforme a equação:
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
a) de uma solução de são necessários para reagir com de ácido ascórbico, qual a concentração da solução de ??
Um analista ao executar uma titulação verifica que de são necessários para neutralizar uma amostra de de KOH . Qual é a molaridade do KOH ? Resposta:
Quais são os números quânticos principal e do momento algular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais:
b)