Uma amostra contento
de ureia foi analisada pelo método Kjeldahl. A amônia foi coletada em
de
e o excesso de ácido foi titulado com
de NaOH e requereu
. Calcule a porcentagem de ureia na amostra?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre determinar a porcentagem de ureia em uma amostra usando o método de Kjeldahl. Esse método é utilizado na química para analisar a quantidade de nitrogênio em compostos orgânicos, o que nos ajuda a achar a quantidade de ureia. Para resolver isso, vamos precisar entender as reações químicas envolvidas, calcular as mols de ácido sulfúrico que reagiram com a amônia liberada e, finalmente, determinar a quantidade de ureia na amostra.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantas mols de
foram usadas na titulação do excesso de
. Sabemos que a reação entre
e
é:
A concentração de
é
e o volume usado foi
.
Primeiro, convertemos o volume para litros:
Agora, calculamos as mols de
:
Passo 3
Segundo, usamos a estequiometria da reação para encontrar as mols de
que reagiram com a
. Pela equação, 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Então:
Passo 4
Agora, sabemos que inicialmente usaram
de
a
. Vamos calcular as mols totais de
usadas:
Das 0,0025 mol de
usadas, 0,000085 mol reagiram com a
, ou seja, o restante reagiu com a amônia liberada pela ureia.
Passo 5
Agora, pela primeira equação da reação:
Vemos que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Então, as mols de
são:
A ureia (
) libera 2 mols de
quando hidrolisada. Então, as mols de ureia são:
Agora, vamos calcular a massa da ureia:
A massa molar da ureia é:
Então:
Resposta
A porcentagem de ureia na amostra é de aproximadamente
.
Exercícios relacionados
A padronização de uma solução de hidróxido de sódio foi realizada com ftalato ácido de potássio
, onde
do padrão primário requereu a 38,76 mL da base. Qual é a concentração molar da base? Resposta:
O ácido ascórbico reage com
conforme a equação:
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
a) de uma solução de
são necessários para reagir com
de ácido ascórbico, qual a concentração da solução de
??
a)
Um analista ao executar uma titulação verifica que
de
são necessários para neutralizar uma amostra de
de KOH . Qual é a molaridade do KOH ? Resposta:
Quais são os números quânticos principal e do momento algular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais:
b)
b)