A padronização de uma solução de hidróxido de sódio foi realizada com ftalato ácido de potássio (KHC8 H4 O4 ; MM=204,2 g / mol), onde 0,8124 g do padrão primário requereu a 38,76 mL da base. Qual é a concentração molar da base? Resposta: 0,103 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o problema tá pedindo. Temos uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) que precisa ser padronizada usando ftalato ácido de potássio ( KHC8H4O4). A gente sabe a massa do ftalato que usou e o volume de base necessário para essa padronização. O conteúdo envolvido aqui é a estequiometria de reações ácido-base e cálculos de concentração molar. Vamos precisar usar a fórmula da concentração molar e a relação entre massa, mols e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de ftalato ácido de potássio que usamos. Sabemos que a massa utilizada foi 0,8124 g e a massa molar (MM) é 204,2 g/mol. A fórmula para encontrar os mols é:
Mols = MassaMassa Molar = 0,8124 , g204,2 , g/mol

Passo 3

Fazendo o cálculo:
Mols = 0,8124204,2 approx 0,00398 , mol

Passo 4

Agora, precisamos entender a reação entre o ftalato ácido de potássio e o hidróxido de sódio. A reação é uma neutralização 1:1, ou seja, 1 mol de ftalato reage com 1 mol de NaOH. Isso significa que a quantidade de mols de NaOH usada também é 0,00398 mol.

Passo 5

Sabemos que o volume de NaOH usado foi de 38,76 mL. Para calcular a concentração molar ( C), que é em mol por litro ( mol , L^-1), precisamos converter esse volume para litros:
38,76 , mL = 0,03876 , L

Passo 6

Agora, usamos a fórmula da concentração molar:
C = MolsVolume = 0,00398 , mol0,03876 , L

Resposta

A concentração molar da solução de hidróxido de sódio é aproximadamente 0,103 , mol , L^-1.

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