A padronização de uma solução de hidróxido de sódio foi realizada com ftalato ácido de potássio
, onde
do padrão primário requereu a 38,76 mL da base. Qual é a concentração molar da base? Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o problema tá pedindo. Temos uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) que precisa ser padronizada usando ftalato ácido de potássio (
). A gente sabe a massa do ftalato que usou e o volume de base necessário para essa padronização. O conteúdo envolvido aqui é a estequiometria de reações ácido-base e cálculos de concentração molar. Vamos precisar usar a fórmula da concentração molar e a relação entre massa, mols e volume.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de ftalato ácido de potássio que usamos. Sabemos que a massa utilizada foi 0,8124 g e a massa molar (MM) é 204,2 g/mol. A fórmula para encontrar os mols é:
Passo 3
Fazendo o cálculo:
Passo 4
Agora, precisamos entender a reação entre o ftalato ácido de potássio e o hidróxido de sódio. A reação é uma neutralização 1:1, ou seja, 1 mol de ftalato reage com 1 mol de NaOH. Isso significa que a quantidade de mols de NaOH usada também é 0,00398 mol.
Passo 5
Sabemos que o volume de NaOH usado foi de 38,76 mL. Para calcular a concentração molar (
), que é em mol por litro (
), precisamos converter esse volume para litros:
Passo 6
Agora, usamos a fórmula da concentração molar:
Resposta
A concentração molar da solução de hidróxido de sódio é aproximadamente
.
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conforme a equação:
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a) de uma solução de
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??
a)
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para
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