À um analista junior foi fornecido o kps do produto hidróxido de magnésio(II), , e foi solicitado ao mesmo que apresentasse:
d) A concentração de na solução saturada.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem o produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio (II), que é . Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração de íons na solução saturada dessa substância. Para isso, vamos precisar entender como o Kps se relaciona com as concentrações dos íons na água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de magnésio (II), , se dissolve na água segundo a seguinte reação de equilíbrio:

Passo 3

Agora, vamos definir as concentrações dos íons em equilíbrio. Se chamarmos a concentração de de , então a concentração de será o dobro disso, ou seja, , já que para cada mol de que se dissolve, formam-se 2 mols de .

Passo 4

Com isso, podemos expressar o Kps em termos de :

Passo 5

Sabemos que . Então, substituímos na equação:

Passo 6

Para encontrar , vamos dividir ambos os lados por 4:

Passo 7

Agora, tiramos a raiz cúbica de ambos os lados para resolver para :

Resposta

A concentração de íons na solução saturada de hidróxido de magnésio (II) é aproximadamente .

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