À um analista junior foi fornecido o kps do produto hidróxido de magnésio(II),
, e foi solicitado ao mesmo que apresentasse:
d) A concentração de
na solução saturada.
d) A concentração de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem o produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio (II), que é
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração de íons
na solução saturada dessa substância. Para isso, vamos precisar entender como o Kps se relaciona com as concentrações dos íons na água.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de magnésio (II),
, se dissolve na água segundo a seguinte reação de equilíbrio:
Passo 3
Agora, vamos definir as concentrações dos íons em equilíbrio. Se chamarmos a concentração de
de
, então a concentração de
será o dobro disso, ou seja,
, já que para cada mol de
que se dissolve, formam-se 2 mols de
.
Passo 4
Com isso, podemos expressar o Kps em termos de
:
Passo 5
Sabemos que
. Então, substituímos na equação:
Passo 6
Para encontrar
, vamos dividir ambos os lados por 4:
Passo 7
Agora, tiramos a raiz cúbica de ambos os lados para resolver para
:
Resposta
A concentração de íons
na solução saturada de hidróxido de magnésio (II) é aproximadamente
.