Uma amostra de minério ( ) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para . Uma aliquota de 10,00 mL dessa soluçāo aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitaçäo constante, com excesso de soluçāo aquosa de hidroxido de amônio, suficiente para promover a precipitaçāo completa de ferro na forma de Após envelhecer, em sua agua mäe, o precipitado foi filtrado e lavado, e após o isolamento foi calcinado em forno mufla para formar que depois foi deixado para resfriar, em dessecador, atè massa constante, igual a 3,8450 g.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma amostra de minério que pesa 5,0001 g e foi dissolvida e diluída para totalizar 100,00 mL. Depois, pegou 10,00 mL dessa solução para reagir com hidróxido de amônio, formando Fe(OH)₃, que ao final resulta em Fe₂O₃ com massa de 3,8450 g. Nosso objetivo aqui é descobrir quanto ferro tem na amostra original usando esses dados. Vamos precisar usar conceitos de química analítica, como estequiometria e cálculos de concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de Fe₂O₃ foram formados. Para isso, precisamos da massa molar do Fe₂O₃:
Agora, calculamos os moles de Fe₂O₃:

Passo 3

Sabendo quantos moles de Fe₂O₃ temos, vamos descobrir quantos moles de ferro (Fe) estão presentes. A fórmula Fe₂O₃ indica que há 2 moles de Fe para cada mol de Fe₂O₃:

Passo 4

Agora, vamos converter os moles de ferro em massa. Usamos a massa molar do ferro:
Isso é a quantidade de ferro nos 10,00 mL da aliquota que usamos.

Passo 5

Como a aliquota de 10,00 mL veio de um total de 100,00 mL, precisamos escalar essa quantidade para a solução total:
çã

Passo 6

Por fim, queremos saber quanto de ferro havia na amostra original de 5,0001 g. Sabemos que todo o minério foi diluído para obter a solução de 100,00 mL, que continha 26,87 g de ferro. Portanto, na amostra original:

Resposta

A amostra original de minério contém aproximadamente 26,87 g de ferro.

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(OBS.: kps(Fe(III))=3,8x10-38 - A REAÇÃO DE CORROSÃO É DE CINÉTICA LENTA)