Após diluir a amostra 20x, o aluno tomou uma aliquota de e gastou um volume da soluçăo padrāo de ácido ( ). Qual a concentração em g/L da amostra?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente diluiu uma amostra 20 vezes e pegou uma alíquota de 10,00 mL. Depois, usou 42,30 mL de uma solução padrão de ácido com fator de pureza . Nosso objetivo é descobrir qual a concentração da amostra original em g/L. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de diluição e concentração de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a diluição relaciona o volume inicial com o volume final através do fator de diluição. A fórmula é:
Onde:
  • é a concentração inicial,
  • é o volume inicial,
  • é a concentração final,
  • é o volume final.

Passo 3

Como a amostra foi diluída 20 vezes, isso significa que a concentração foi reduzida para da concentração original. Então, se í é a concentração após diluição, temos:
í

Passo 4

Agora, vamos usar a alíquota que foi tomada após a diluição. Sabemos que 10,00 mL da solução diluída foram usados. Usando a fórmula da diluição:
ííãã
Substituindo:
ã

Passo 5

Considerando o fator de pureza , a concentração do padrão ajustada fica:
ãã
Assim, a equação fica:
ã

Passo 6

Para encontrar , isolamos essa variável:
ã
ã

Passo 7

Finalmente, para obter a concentração em g/L da amostra original, precisamos conhecer ou calcular ã. Como a questão não fornece esse valor diretamente, assumimos que ã já está ajustado ou fornecido para o cálculo final.

Resposta

A concentração da amostra original é ã g/L.

Exercícios relacionados

Qual ė o volume de aliquota o aluno deve tomar para preparar 250 mL de uma soluçäo do ácido? Quais vidrarias ele deve utilizar para realizar o preparo da soluçāo? Justifique a escolha
A constante de velocidade da decomposição de certo composto é de a e a . Estime os parâmetros de Arrhenius da reação. R.
Uma amostra de minério ( ) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para . Uma aliquota de 10,00 mL dessa soluçāo aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitaçäo constante, com excesso de soluçāo aquosa de hidroxido de amônio, suficiente para promover a precipitaçāo completa de ferro na forma de Após envelhecer, em sua agua mäe, o precipitado foi filtrado e lavado, e após o isolamento foi calcinado em forno mufla para formar que depois foi deixado para resfriar, em dessecador, atè massa constante, igual a 3,8450 g.
À um analista junior foi fornecido o kps do produto hidróxido de magnésio(II), , e foi solicitado ao mesmo que apresentasse:
d) A concentração de na solução saturada.