Um analista está planejando a padronização de uma solução de para utilizá-la em titulações de neutralização. Para isso, ele escolheu padronizar a solução de NaOH utilizando hidrogenoftalato de potássio ( , massa molecular 204,22 ). Responda as questões abaixo sobre a padronização desejada.
a) Por que é preciso padronizar a solução de NaOH e por que usar o hidrogenoftalato de potássio
b) Sabendo que o hidrogenoftalato de potássio é um sólido, qual a massa de hidrogenoftalato de potássio, em gramas, o analista deveria pesar para padronizar o NaOH prevendo gastar 15 mL de solução de NaOH aproximadamente . [Resposta; ]
(Reação de neutralização na padronização)

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o enunciado está pedindo. Temos uma solução de NaOH com concentração de e precisamos padronizá-la usando hidrogenoftalato de potássio ( ), que tem massa molecular de . Para resolver isso, vamos calcular a massa de hidrogenoftalato de potássio necessária para reagir com 15 mL da solução de NaOH.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH presentes em 15 mL da solução. Sabemos que a concentração ( ) da solução é de e o volume ( ) é de 15 mL, que convertido para litros fica .

Passo 3

A quantidade de mols ( ) é dada pela fórmula:
Substituindo os valores:
Então, temos de NaOH.

Passo 4

Agora, vamos analisar a reação de neutralização fornecida:
Essa reação mostra que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de hidrogenoftalato de potássio. Portanto, a quantidade de mols de necessária também é .

Passo 5

Para encontrar a massa de hidrogenoftalato de potássio necessária, usamos a relação entre mols e massa:
Substituindo os valores:
Arredondando, obtemos .

Resposta

A massa de hidrogenoftalato de potássio que o analista deve pesar é .

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b) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 7,0 e quais as concentrações necessárias de cada reagente
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