Um analista está planejando a padronização de uma solução de
para utilizá-la em titulações de neutralização. Para isso, ele escolheu padronizar a solução de NaOH utilizando hidrogenoftalato de potássio (
, massa molecular 204,22
). Responda as questões abaixo sobre a padronização desejada.
a) Por que é preciso padronizar a solução de NaOH e por que usar o hidrogenoftalato de potássio
b) Sabendo que o hidrogenoftalato de potássio é um sólido, qual a massa de hidrogenoftalato de potássio, em gramas, o analista deveria pesar para padronizar o NaOH prevendo gastar 15 mL de solução de NaOH aproximadamente
. [Resposta;
]
(Reação de neutralização na padronização)
a) Por que é preciso padronizar a solução de NaOH e por que usar o hidrogenoftalato de potássio
b) Sabendo que o hidrogenoftalato de potássio é um sólido, qual a massa de hidrogenoftalato de potássio, em gramas, o analista deveria pesar para padronizar o NaOH prevendo gastar 15 mL de solução de NaOH aproximadamente
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o enunciado está pedindo. Temos uma solução de NaOH com concentração de
e precisamos padronizá-la usando hidrogenoftalato de potássio (
), que tem massa molecular de
. Para resolver isso, vamos calcular a massa de hidrogenoftalato de potássio necessária para reagir com 15 mL da solução de NaOH.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH presentes em 15 mL da solução. Sabemos que a concentração (
) da solução é de
e o volume (
) é de 15 mL, que convertido para litros fica
.
Passo 3
A quantidade de mols (
) é dada pela fórmula:
Substituindo os valores:
Então, temos
de NaOH.
Passo 4
Agora, vamos analisar a reação de neutralização fornecida:
Essa reação mostra que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de hidrogenoftalato de potássio. Portanto, a quantidade de mols de
necessária também é
.
Passo 5
Para encontrar a massa de hidrogenoftalato de potássio necessária, usamos a relação entre mols e massa:
Substituindo os valores:
Arredondando, obtemos
.
Resposta
A massa de hidrogenoftalato de potássio que o analista deve pesar é
.
Exercícios relacionados
Um analista em seu laboratório precisou determinar a concentração de hidróxido de potássio ( KOH ) em uma solução para ser usada em um experimento. Para isso ele colocou 15 mL da amostra em um erlenmeyer, adicionou gotas de indicador (fenolftaleína) e água. Depois a amostra foi titulada com ácido clorídrico ( HCl ) 0,1507
gastando
de titulante. Qual a concentração de KOH , em
, na solução analisada? [Resposta;C=0,1859
]
Um analista tem a disposição em seu laboratório os seguintes reagentes: ácido acético
; ácido fórmico
; ácido hipocloroso
; amônia
; dietilamina
; acetato de sódio
; formiato de potássio
; hipoclorito de sódio
; cloreto de amônio
; cloreto de dietilamonio
. Considerando estes reagentes responda os itens abaixo.
a) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 3,0 e quais as concentrações necessárias de cada
b) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 7,0 e quais as concentrações necessárias de cada reagente
c) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 10,5 e quais as concentrações necessárias de cada reagente
a) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 3,0 e quais as concentrações necessárias de cada
b) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 7,0 e quais as concentrações necessárias de cada reagente
c) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 10,5 e quais as concentrações necessárias de cada reagente
Visando a preparação de um lote de fertilizante em uma indústria o qual emprega ácido sulfúrico
como reagente um analista pretende determinar a concentração de ácido sulfúrico presente em uma amostra que será empregada no processo. Para isso ele usou hidróxido de sódio ( NaOH ) padronizado
como titulante e gastou na titulação
de titulante para neutralizar totalmente 10 mL da amostra contendo ácido sulfúrico. Determine a concentração do ácido sulfúrico na amostra em mol L
.[Resposta;
]
A entalpia-padrão de combustão do aminoácido glicina
é -969 kJ
, a 298 K , e a sua entropia molar padrão é
a 298 K . Calcule a energia de Gibbs padrão de formação da glicina a 298 K . Dados:
, grafite
,
.