Visando a preparação de um lote de fertilizante em uma indústria o qual emprega ácido sulfúrico como reagente um analista pretende determinar a concentração de ácido sulfúrico presente em uma amostra que será empregada no processo. Para isso ele usou hidróxido de sódio ( NaOH ) padronizado como titulante e gastou na titulação de titulante para neutralizar totalmente 10 mL da amostra contendo ácido sulfúrico. Determine a concentração do ácido sulfúrico na amostra em mol L .[Resposta; ]

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de ácido sulfúrico ( ) que precisa ter sua concentração determinada. Para isso, usamos uma técnica chamada titulação, onde empregamos hidróxido de sódio (NaOH) como titulante. Vamos precisar entender um pouco de química de reações ácido-base e usar algumas fórmulas de cálculo de concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio:
Isso mostra que 1 mol de reage com 2 mols de NaOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH que foram usados na titulação. A fórmula para calcular mols é:
çã
A concentração do NaOH é e o volume usado foi . Primeiro, precisamos converter o volume de mL para L:
Então:

Passo 4

Sabendo que a reação consome 2 mols de NaOH para cada mol de , podemos calcular os mols de ácido:

Passo 5

Agora, para encontrar a concentração do ácido sulfúrico na amostra, usamos a fórmula:
çã
O volume da amostra é , que em litros é:
Então:
çã

Resposta

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(Reação de neutralização na padronização)
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