Um analista em seu laboratório precisou determinar a concentração de hidróxido de potássio ( KOH ) em uma solução para ser usada em um experimento. Para isso ele colocou 15 mL da amostra em um erlenmeyer, adicionou gotas de indicador (fenolftaleína) e água. Depois a amostra foi titulada com ácido clorídrico ( HCl ) 0,1507 mol L^-1 gastando 18,5 mL de titulante. Qual a concentração de KOH , em mol L^-1, na solução analisada? [Resposta;C=0,1859 molL^-1 ]

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Temos uma solução de hidróxido de potássio (KOH) cuja concentração a gente precisa descobrir. Para isso, o analista usou uma técnica chamada titulação, onde ele adicionou uma quantidade conhecida de ácido clorídrico (HCl) na solução de KOH até que a reação estivesse completa. Vamos precisar usar conceitos de química de reações ácido-base e cálculos de molaridade.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar a equação da reação entre KOH e HCl. KOH é uma base e HCl é um ácido forte, então eles reagem de maneira simples:
KOH + HCl KCl + H2O
Essa reação acontece numa proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de KOH reage com 1 mol de HCl.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de HCl foram usados na titulação. A fórmula para calcular os mols é:
Mols = Molaridade times Volume (em litros)
Sabemos que a molaridade do HCl é 0,1507 mol/L e o volume usado foi 18,5 mL. Primeiro, vamos converter os mililitros para litros:
18,5 mL = 0,0185 L
Então, os mols de HCl são:
Mols de HCl = 0,1507 , mol/L times 0,0185 , L = 0,002787 , mol

Passo 4

Como a reação é na proporção 1:1, os mols de KOH na solução também são 0,002787 mol.

Passo 5

Agora, vamos descobrir a concentração de KOH na solução original. A fórmula da molaridade (concentração) é:
Molaridade = MolsVolume (em litros)
O analista usou 15 mL da amostra, que em litros é:
15 mL = 0,015 L
Então, a concentração de KOH é:
Molaridade de KOH = 0,002787 , mol0,015 , L = 0,1858 , mol/L

Resposta

C = 0,1859 mol cdot L^-1

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