Um analista em seu laboratório precisou determinar a concentração de hidróxido de potássio ( KOH ) em uma solução para ser usada em um experimento. Para isso ele colocou 15 mL da amostra em um erlenmeyer, adicionou gotas de indicador (fenolftaleína) e água. Depois a amostra foi titulada com ácido clorídrico ( HCl ) 0,1507 gastando de titulante. Qual a concentração de KOH , em , na solução analisada? [Resposta;C=0,1859 ]

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Temos uma solução de hidróxido de potássio (KOH) cuja concentração a gente precisa descobrir. Para isso, o analista usou uma técnica chamada titulação, onde ele adicionou uma quantidade conhecida de ácido clorídrico (HCl) na solução de KOH até que a reação estivesse completa. Vamos precisar usar conceitos de química de reações ácido-base e cálculos de molaridade.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar a equação da reação entre KOH e HCl. KOH é uma base e HCl é um ácido forte, então eles reagem de maneira simples:
Essa reação acontece numa proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de KOH reage com 1 mol de HCl.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de HCl foram usados na titulação. A fórmula para calcular os mols é:
Sabemos que a molaridade do HCl é 0,1507 mol/L e o volume usado foi 18,5 mL. Primeiro, vamos converter os mililitros para litros:
Então, os mols de HCl são:

Passo 4

Como a reação é na proporção 1:1, os mols de KOH na solução também são 0,002787 mol.

Passo 5

Agora, vamos descobrir a concentração de KOH na solução original. A fórmula da molaridade (concentração) é:
O analista usou 15 mL da amostra, que em litros é:
Então, a concentração de KOH é:

Resposta

C = 0,1859

Exercícios relacionados

Um analista tem a disposição em seu laboratório os seguintes reagentes: ácido acético ; ácido fórmico ; ácido hipocloroso ; amônia ; dietilamina ; acetato de sódio ; formiato de potássio ; hipoclorito de sódio ; cloreto de amônio ; cloreto de dietilamonio . Considerando estes reagentes responda os itens abaixo.
a) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 3,0 e quais as concentrações necessárias de cada
b) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 7,0 e quais as concentrações necessárias de cada reagente
c) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 10,5 e quais as concentrações necessárias de cada reagente
Determinar a concentração de todas as espécies e do pH das seguintes soluções:
a) [Resposta; ;
b) [Resposta; ;
c) [Resposta; ];
d) [Resposta;
(Dados: ácido carbônico, Ka1 ;
áó
Um analista está planejando a padronização de uma solução de para utilizá-la em titulações de neutralização. Para isso, ele escolheu padronizar a solução de NaOH utilizando hidrogenoftalato de potássio ( , massa molecular 204,22 ). Responda as questões abaixo sobre a padronização desejada.
a) Por que é preciso padronizar a solução de NaOH e por que usar o hidrogenoftalato de potássio
b) Sabendo que o hidrogenoftalato de potássio é um sólido, qual a massa de hidrogenoftalato de potássio, em gramas, o analista deveria pesar para padronizar o NaOH prevendo gastar 15 mL de solução de NaOH aproximadamente . [Resposta; ]
(Reação de neutralização na padronização)
Visando a preparação de um lote de fertilizante em uma indústria o qual emprega ácido sulfúrico como reagente um analista pretende determinar a concentração de ácido sulfúrico presente em uma amostra que será empregada no processo. Para isso ele usou hidróxido de sódio ( NaOH ) padronizado como titulante e gastou na titulação de titulante para neutralizar totalmente 10 mL da amostra contendo ácido sulfúrico. Determine a concentração do ácido sulfúrico na amostra em mol L .[Resposta; ]