Um analista em seu laboratório precisou determinar a concentração de hidróxido de potássio ( KOH ) em uma solução para ser usada em um experimento. Para isso ele colocou 15 mL da amostra em um erlenmeyer, adicionou gotas de indicador (fenolftaleína) e água. Depois a amostra foi titulada com ácido clorídrico ( HCl ) 0,1507
gastando
de titulante. Qual a concentração de KOH , em
, na solução analisada? [Resposta;C=0,1859
]
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Temos uma solução de hidróxido de potássio (KOH) cuja concentração a gente precisa descobrir. Para isso, o analista usou uma técnica chamada titulação, onde ele adicionou uma quantidade conhecida de ácido clorídrico (HCl) na solução de KOH até que a reação estivesse completa. Vamos precisar usar conceitos de química de reações ácido-base e cálculos de molaridade.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar a equação da reação entre KOH e HCl. KOH é uma base e HCl é um ácido forte, então eles reagem de maneira simples:
Essa reação acontece numa proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de KOH reage com 1 mol de HCl.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de HCl foram usados na titulação. A fórmula para calcular os mols é:
Sabemos que a molaridade do HCl é 0,1507 mol/L e o volume usado foi 18,5 mL. Primeiro, vamos converter os mililitros para litros:
Então, os mols de HCl são:
Passo 4
Como a reação é na proporção 1:1, os mols de KOH na solução também são 0,002787 mol.
Passo 5
Agora, vamos descobrir a concentração de KOH na solução original. A fórmula da molaridade (concentração) é:
O analista usou 15 mL da amostra, que em litros é:
Então, a concentração de KOH é:
Resposta
C = 0,1859