Um analista preparou uma solução de e a padronizou com de (MM ). Na padronização foram gastos do titulante. Em seguida, o técnico dissolveu de um medicamente para anemia, contendo Fe(II) e o titulou com uma solução padronizada, gastando . Calcule a porcentagem de ) no medicamento.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta um processo de titulação envolvendo e . A gente precisa calcular a porcentagem de ferro ( ) no medicamento. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e titulação ácido-base. Vamos precisar calcular as quantidades de reagentes e usar as relações entre eles para achar a quantidade de ferro presente no medicamento.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a padronização da solução de . O analista usou de com massa molar de . Para achar a quantidade de mols de :

Passo 3

Sabemos que a reação entre e segue a proporção estequiométrica da reação balanceada. Assumindo que a reação é:
Portanto, 2 mols de reagem com 5 mols de .

Passo 4

Com essa proporção, podemos encontrar os mols de usados na titulação:

Passo 5

Agora, usando o volume de titulante gasto na padronização, que foi , podemos calcular a concentração molar da solução de :

Passo 6

Em seguida, o analista titula o medicamento contendo . Usou de medicamento e gastou da solução de padronizada.
Primeiro, calculamos os mols de usados nessa titulação:

Passo 7

Usando a mesma relação estequiométrica da reação, os mols de que reagiram são:

Passo 8

Agora, calculamos a massa de correspondente a esses mols. A massa molar do é :

Passo 9

Para encontrar a porcentagem de no medicamento, usamos a massa de obtida e a massa total do medicamento:

Resposta

A porcentagem de no medicamento é aproximadamente .

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A equação em que não ocorre reação de oxirredução é:
a)
b)
c)
d)
e)
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a) no ponto de equivalência
b) após adição de 0,002 mols de à solução resultante do item a).
Dados: CuEDTA
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