Um analista preparou uma solução de
e a padronizou com
de
(MM
). Na padronização foram gastos
do titulante. Em seguida, o técnico dissolveu
de um medicamente para anemia, contendo Fe(II) e o titulou com uma solução padronizada, gastando
. Calcule a porcentagem de
) no medicamento.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta um processo de titulação envolvendo
e
. A gente precisa calcular a porcentagem de ferro (
) no medicamento. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e titulação ácido-base. Vamos precisar calcular as quantidades de reagentes e usar as relações entre eles para achar a quantidade de ferro presente no medicamento.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a padronização da solução de
. O analista usou
de com massa molar de
. Para achar a quantidade de mols de :
Passo 3
Sabemos que a reação entre
e segue a proporção estequiométrica da reação balanceada. Assumindo que a reação é:
Portanto, 2 mols de
reagem com 5 mols de
.
Passo 4
Com essa proporção, podemos encontrar os mols de
usados na titulação:
Passo 5
Agora, usando o volume de titulante gasto na padronização, que foi
, podemos calcular a concentração molar da solução de
:
Passo 6
Em seguida, o analista titula o medicamento contendo
. Usou
de medicamento e gastou
da solução de
padronizada.
Primeiro, calculamos os mols de
usados nessa titulação:
Passo 7
Usando a mesma relação estequiométrica da reação, os mols de
que reagiram são:
Passo 8
Agora, calculamos a massa de
correspondente a esses mols. A massa molar do
é
:
Passo 9
Para encontrar a porcentagem de
no medicamento, usamos a massa de
obtida e a massa total do medicamento:
Resposta
A porcentagem de
no medicamento é aproximadamente
.