Um analista preparou uma solução de KMnO e a padronizou com 0,1550 g de Na2 C2 O4 (MM =134 g / mol ). Na padronização foram gastos 26,5 mL do titulante. Em seguida, o técnico dissolveu 0,179 g de um medicamente para anemia, contendo Fe(II) e o titulou com uma solução padronizada, gastando 17,82 mL. Calcule a porcentagem de Fe(MM=56 g / mol ) no medicamento.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta um processo de titulação envolvendo KMnO4 e Na2C2O4. A gente precisa calcular a porcentagem de ferro ( Fe) no medicamento. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e titulação ácido-base. Vamos precisar calcular as quantidades de reagentes e usar as relações entre eles para achar a quantidade de ferro presente no medicamento.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a padronização da solução de KMnO4. O analista usou 0,1550, g de com massa molar de Na2C2O4. Para achar a quantidade de mols de :
134, g/mol

Passo 3

Sabemos que a reação entre KMnO4 e segue a proporção estequiométrica da reação balanceada. Assumindo que a reação é:
Na2C2O4
Portanto, 2 mols de 2 MnO4^- + 16 H^+ + 5 C2O4^2- 2 Mn^2+ + 10 CO2 + 8 H2O reagem com 5 mols de MnO4^-.

Passo 4

Com essa proporção, podemos encontrar os mols de KMnO4 usados na titulação:
nKMnO4 = 25 times nNa2C2O4 = 25 times 0,001156 approx 0,000462, mol

Passo 5

Agora, usando o volume de titulante gasto na padronização, que foi 26,5, mL, podemos calcular a concentração molar da solução de KMnO4:
CKMnO4 = nKMnO4V = 0,000462, mol0,0265, L approx 0,0174, mol/L

Passo 6

Em seguida, o analista titula o medicamento contendo Fe^2+. Usou 0,179, g de medicamento e gastou 17,82, mL da solução de KMnO4 padronizada.
Primeiro, calculamos os mols de KMnO4 usados nessa titulação:
nKMnO4 = C times V = 0,0174, mol/L times 0,01782, L approx 0,000310, mol

Passo 7

Usando a mesma relação estequiométrica da reação, os mols de Fe^2+ que reagiram são:
nFe^2+ = 52 times nKMnO4 = 52 times 0,000310 approx 0,000775, mol

Passo 8

Agora, calculamos a massa de Fe correspondente a esses mols. A massa molar do Fe é 56, g/mol:
mFe = nFe^2+ times MMFe = 0,000775, mol times 56, g/mol approx 0,0434, g

Passo 9

Para encontrar a porcentagem de Fe no medicamento, usamos a massa de Fe obtida e a massa total do medicamento:
% Fe = ( 0,0434, g0,179, g ) times 100 approx 24,23%

Resposta

A porcentagem de Fe no medicamento é aproximadamente 24,23%.

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