Para a determinação de cloreto pelo método de Mohr, pesou-se 0,5050 g de um sal marinho seco em estufa que foi dissolvido em água. A solução da amostra foi titulada com 21,14 mL de AgNO3 0,2 mol / L. Calcule a porcentagem de cloreto na amostra original. Massa molar Cl=35,45 g / mol.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um sal marinho seco de massa 0,5050 g que foi dissolvido em água e depois titulado usando uma solução de AgNO3 de concentração 0,2 mol/L. O objetivo é calcular a porcentagem de cloreto presente na amostra original. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria relacionados à reação entre o AgNO3 e os íons cloreto ( Cl^-).

Passo 2

Vamos começar calculando a quantidade de mols de AgNO3 utilizada na titulação. Sabemos que a concentração © é 0,2 mol/L e o volume (V) usado é 21,14 mL, que precisamos converter para litros.
V = 21,14 mL = 0,02114 L
Agora, usamos a fórmula de mols:
n = C times V = 0,2 mol/L times 0,02114 L = 0,004228 mol

Passo 3

A reação entre AgNO3 e Cl^- é uma reação de 1 para 1, ou seja, 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de Cl^-. Portanto, a quantidade de mols de Cl^- presente na amostra também é 0,004228 mol.

Passo 4

Agora, para encontrar a massa de cloreto, usamos a massa molar do cloro, que é 35,45 g/mol.
massa de Cl^- = n times massa molar = 0,004228 mol times 35,45 g/mol = 0,1496 g

Passo 5

Por fim, para encontrar a porcentagem de cloreto na amostra original, dividimos a massa de cloreto pela massa total da amostra e multiplicamos por 100%.
Porcenta>=m de Cl^- = ( 0,1496 g0,5050 g ) times 100% approx 29,6%

Resposta

A porcentagem de cloreto na amostra original é aproximadamente 29,6%.

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