Um analista pretendia determinar o teor de cálcio (Ca, massa atômica
) em uma amostra de leite comercial. Para isso ele escolheu empregar o método volumétrico de complexação empregando ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) como titulante. Considere que o analista pipetou exatamente
de amostra de leite para um erlenmeyer, adicionou água destilada, solução tampão
, indicador negro de eriocromo
, e titulou essa amostra de leite gastando
de solução de EDTA padronizada (concentração de EDTA 0,0203 mol L-1). Determine o teor de cálcio na amostra em miligramas de cálcio por
de leite. [Resposta:
]
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre determinação do teor de cálcio no leite usando titulometria com EDTA. A gente vai precisar entender conceitos como molaridade, reagentes na titulação e como relacionar isso tudo pra encontrar a quantidade de cálcio. Vamos pegar as informações que o problema deu, aplicar umas fórmulas e chegar na resposta final.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de EDTA foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
Aqui, a concentração do EDTA é
e o volume usado foi
, que em litros fica
. Então:
Passo 3
Sabemos que o EDTA forma um complexo 1:1 com o cálcio, ou seja, 1 mol de EDTA reage com 1 mol de Ca. Portanto, os mols de cálcio na amostra também são
.
Passo 4
Agora, vamos converter os mols de cálcio para massa. A massa molar do cálcio (Ca) é
. Usamos a fórmula:
Então, na amostra de
de leite tem
de cálcio.
Passo 5
Agora, precisamos encontrar quantos miligramas de cálcio há em
de leite. Fazemos uma regra de três simples:
Resolvendo:
Resposta
O teor de cálcio na amostra é de aproximadamente
por
de leite.
Exercícios relacionados
Explique os resultados abaixo, usando a distribuição eletrônica: A afinidade eletrônica do Li é negativa, mas a afinidade eletrônica do Be é positiva.
Para determinar a quantidade de zinco em uma amostra de água um analista utilizou o método volumétrico de complexação empregando EDTA como titulante. Considerando que na titulação foi gasto
de uma solução de EDTA
padronizada para titular completamente o zinco presente em
de amostra de água, responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de zinco na amostra em mol L-1. [Resposta: ]
b) Calcule a massa de zinco presente na amostra analisada. [Resposta: 0,029 gramas]
c) Considerando que o zinco está presente na água como sulfato de zinco , expresse o resultado obtido em massa des1se composto. [Resposta: 0,072 gramas]
d) Considerando que o analista empregou negro de eriocromo como indicador, explique como identificar o ponto final da titulação complexométrica com este indicador.
a) Calcule a concentração de zinco na amostra em mol L-1. [Resposta:
b) Calcule a massa de zinco presente na amostra analisada. [Resposta: 0,029 gramas]
c) Considerando que o zinco está presente na água como sulfato de zinco
d) Considerando que o analista empregou negro de eriocromo
Nos pares de sais abaixo, para qual você espera que será necessária uma maior energia para separar os íons? Explique suas respostas:
ou
.
Alguns métodos empregam o permanganato de potássio
como titulante, sendo esse composto um forte agente oxidante usado em titulações redox.
padronizado antes de ser usado como titulante em análises volumétricas. Considere a análise de peróxido de hidrogênio
, massa molecular
em água oxigenada comercial com
responda as questões abaixo:
a) Para a padronização do titulante foi utilizado
de solução de oxalato de sódio
, padrão primário)
, gastando
de titulante
para reagir completamente a quantidade de padrão primário. Calcule a concentração da solução de
padronizada. [Resposta:
]
b) Para a análise da amostra o analista utilizou da amostra colocando em um balão volumétrico de
e avolumou o balão com água destilada, consistindo em uma diluição da amostra de 10 vezes. O analista retirou uma alíquota de
da amostra diluída e titulou com o
padronizado gastando 14,1
do titulante. Calcule a porcentagem (massa/volume) de peróxido de hidrogênio na amostra analisada e mostre a reação completa entre o titulante e o analito indicando o potencial padrão final da reação em volts. [Resposta:
a) Para a padronização do titulante
b) Para a análise da amostra o analista utilizou
- Informações adicionais:
$$
\begin{aligned}
& \mathrm{MnO}{4}^{-}{ }{(\mathrm{aq})}+8 \mathrm{H}^{+}{ }{\mathrm{aq})}+5 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{Mn}^{2+}{ }{(\mathrm{aq})}+4 \mathrm{H}{2} \mathrm{O}{(\mathrm{l})} \quad E^{\circ}=+1,51 \mathrm{~V} (redução) \
& 2 \mathrm{CO}{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}^{+}{ }{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}{2} \mathrm{C}{2} \mathrm{O}{4(\mathrm{aq})} \quad E^{\circ}=-0,49 \mathrm{~V} (redução) \
& \mathrm{O}{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}^{+}{ }{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{l})} \quad E^{\circ}=+0,68 \mathrm{~V} \text { (redução)
\begin{aligned}
& \mathrm{MnO}{4}^{-}{ }{(\mathrm{aq})}+8 \mathrm{H}^{+}{ }{\mathrm{aq})}+5 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{Mn}^{2+}{ }{(\mathrm{aq})}+4 \mathrm{H}{2} \mathrm{O}{(\mathrm{l})} \quad E^{\circ}=+1,51 \mathrm{~V} (redução) \
& 2 \mathrm{CO}{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}^{+}{ }{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}{2} \mathrm{C}{2} \mathrm{O}{4(\mathrm{aq})} \quad E^{\circ}=-0,49 \mathrm{~V} (redução) \
& \mathrm{O}{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}^{+}{ }{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{l})} \quad E^{\circ}=+0,68 \mathrm{~V} \text { (redução)