Nos pares de sais abaixo, para qual você espera que será necessária uma maior energia para separar os íons? Explique suas respostas:
ou
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta quer saber entre dois sais,
e
, qual deles vai precisar de mais energia para separar os íons que o compõem. Estamos lidando com energia de rede, que é a energia necessária para separar os íons em um cristal. Para resolver isso, vamos precisar entender como a energia de rede funciona e quais fatores a influenciam, como a carga dos íons e o tamanho deles.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre energia de rede. É a energia liberada quando os íons se juntam para formar um cristal iônico, ou a energia necessária para separar esses íons. Quanto maior a energia de rede, mais estabilidade o cristal tem e mais energia precisamos para quebrar esse cristal em íons individuais.
Passo 3
Os principais fatores que afetam a energia de rede são a carga dos íons e o raio dos íons. Iões com cargas maiores têm uma atração mais forte, aumentando a energia de rede. Além disso, íons menores têm uma maior densidade de carga, o que também aumenta a energia de rede porque os íons podem se aproximar mais.
Passo 4
Vamos comparar os íons presentes em
e
. Ambos os sais têm íons de cloreto (
) com carga de -1. Mas o cátion é diferente:
tem íons de magnésio (
) e
tem íons de estrôncio (
).
Passo 5
Agora, observamos os tamanhos dos cátions
e
. O magnésio (
) é menor que o estrôncio (
) porque, conforme desce no grupo da tabela periódica, os íons aumentam de tamanho.
Passo 6
Com o magnésio sendo menor, ele pode se aproximar mais dos íons cloreto, aumentando a força de atração entre eles. Isso significa que o
terá uma energia de rede maior comparado ao
.
Resposta
O
requer uma maior energia para separar os íons do que o
, devido ao seu cátion menor que aumenta a energia de rede.