Nos pares de sais abaixo, para qual você espera que será necessária uma maior energia para separar os íons? Explique suas respostas: MgCl2 ou SrCl2.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta quer saber entre dois sais, MgCl2 e SrCl2, qual deles vai precisar de mais energia para separar os íons que o compõem. Estamos lidando com energia de rede, que é a energia necessária para separar os íons em um cristal. Para resolver isso, vamos precisar entender como a energia de rede funciona e quais fatores a influenciam, como a carga dos íons e o tamanho deles.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre energia de rede. É a energia liberada quando os íons se juntam para formar um cristal iônico, ou a energia necessária para separar esses íons. Quanto maior a energia de rede, mais estabilidade o cristal tem e mais energia precisamos para quebrar esse cristal em íons individuais.

Passo 3

Os principais fatores que afetam a energia de rede são a carga dos íons e o raio dos íons. Iões com cargas maiores têm uma atração mais forte, aumentando a energia de rede. Além disso, íons menores têm uma maior densidade de carga, o que também aumenta a energia de rede porque os íons podem se aproximar mais.

Passo 4

Vamos comparar os íons presentes em MgCl2 e SrCl2. Ambos os sais têm íons de cloreto ( Cl^-) com carga de -1. Mas o cátion é diferente: MgCl2 tem íons de magnésio ( Mg^2+) e SrCl2 tem íons de estrôncio ( Sr^2+).

Passo 5

Agora, observamos os tamanhos dos cátions Mg^2+ e Sr^2+. O magnésio ( Mg^2+) é menor que o estrôncio ( Sr^2+) porque, conforme desce no grupo da tabela periódica, os íons aumentam de tamanho.

Passo 6

Com o magnésio sendo menor, ele pode se aproximar mais dos íons cloreto, aumentando a força de atração entre eles. Isso significa que o MgCl2 terá uma energia de rede maior comparado ao SrCl2.

Resposta

O MgCl2 requer uma maior energia para separar os íons do que o SrCl2, devido ao seu cátion menor que aumenta a energia de rede.

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