Explique os resultados abaixo, usando a distribuição eletrônica: A afinidade eletrônica do Li é negativa, mas a afinidade eletrônica do Be é positiva.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que está sendo pedido. Estamos falando de afinidade eletrônica, que faz parte da química, mais especificamente no estudo das propriedades dos elementos químicos. A questão diz que a afinidade eletrônica do lítio (Li) é negativa, enquanto a do berílio (Be) é positiva. Vamos precisar analisar as distribuições eletrônicas desses elementos para explicar por que isso acontece.
Passo 2
Vamos começar revisando o que é afinidade eletrônica. A afinidade eletrônica é a energia liberada ou absorvida quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron para formar um íon negativo. Se a afinidade eletrônica for negativa, significa que o processo libera energia; se for positiva, o processo absorve energia.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a distribuição eletrônica do lítio (Li) e do berílio (Be).
-
Lítio (Li): O lítio tem o número atômico 3, então sua configuração eletrônica é
. -
Berílio (Be): O berílio tem o número atômico 4, com a configuração eletrônica
.
Passo 4
Quando o lítio ganha um elétron, ele adiciona esse elétron ao orbital 2s, resultando na configuração
, que é a mesma que a do berílio. Isso significa que o lítio alcança uma configuração eletrônica estável semelhante ao gás nobre, liberando energia no processo. Por isso, a afinidade eletrônica do lítio é negativa.
Passo 5
Já no caso do berílio, ao ganhar um elétron, a configuração passa de
para
. No entanto, os orbitais 2p têm uma energia ligeiramente maior que os 2s, e adicionar um elétron a esse orbital promove repulsões adicionais devido à eletronegatividade dos elétrons já presentes. Assim, o processo de ganhar um elétron em berílio não libera energia, mas sim requer energia, resultando em uma afinidade eletrônica positiva.
Resposta
Portanto, a afinidade eletrônica do lítio é negativa porque ganhar um elétron lhe permite alcançar uma configuração eletrônica estável, liberando energia. Já a afinidade eletrônica do berílio é positiva porque a adição de um elétron resulta em uma configuração menos estável que requer energia adicional.
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Para determinar a quantidade de zinco em uma amostra de água um analista utilizou o método volumétrico de complexação empregando EDTA como titulante. Considerando que na titulação foi gasto
de uma solução de EDTA
padronizada para titular completamente o zinco presente em
de amostra de água, responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de zinco na amostra em mol L-1. [Resposta: ]
b) Calcule a massa de zinco presente na amostra analisada. [Resposta: 0,029 gramas]
c) Considerando que o zinco está presente na água como sulfato de zinco , expresse o resultado obtido em massa des1se composto. [Resposta: 0,072 gramas]
d) Considerando que o analista empregou negro de eriocromo como indicador, explique como identificar o ponto final da titulação complexométrica com este indicador.
a) Calcule a concentração de zinco na amostra em mol L-1. [Resposta:
b) Calcule a massa de zinco presente na amostra analisada. [Resposta: 0,029 gramas]
c) Considerando que o zinco está presente na água como sulfato de zinco
d) Considerando que o analista empregou negro de eriocromo
Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula:
ou H.
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) em uma amostra de leite comercial. Para isso ele escolheu empregar o método volumétrico de complexação empregando ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) como titulante. Considere que o analista pipetou exatamente
de amostra de leite para um erlenmeyer, adicionou água destilada, solução tampão
, indicador negro de eriocromo
, e titulou essa amostra de leite gastando
de solução de EDTA padronizada (concentração de EDTA 0,0203 mol L-1). Determine o teor de cálcio na amostra em miligramas de cálcio por
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]
Nos pares de sais abaixo, para qual você espera que será necessária uma maior energia para separar os íons? Explique suas respostas:
ou
.